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四川省2014年中考化学专题汇编 金属与金属材料 9．（3分）（2014?巴中）验证金属Fe Cu Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的是（　　） 　 A． Fe CuSO4溶液 Ag B． FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 　 C． Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸 D． FeSO4溶液 Cu Ag 选：D 12．（3分）（2014?成都）根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（　　） 　 A． 反应Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以发生 　 B． 反应Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2可以发生 　 C． 铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色 　 D． 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 选：A 　 11．（2分）（2014?达州）生活中处处有化学． （1）能去除抽油烟机油污的是　纯碱　（填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）； （2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是　B　．（填字母） A、木质菜板 B、铜质水龙头 C、塑料垃圾桶 D、大理石地板． 解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污． （2）A、木材属于天然有机材料，故错误； B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确； C、塑料属于有机合成材料，故错误； D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误． 故答案为：（1）纯碱；（2）B． 　 13．（5分）（2014?达州）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下： 请回答： （1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是　Zn、X、Cu、Ag　； （2）固体丙中一定含有的金属是　Ag　； （3）写出③中反应的化学方程式　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　； （4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子　Ag+、Cu2+　． 解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到地图混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此： （1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag； （2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银； （3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是生成的硝酸铜中的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子； 故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+　 9．（2分）（2014?南充）有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（　　） 　 A． 甲＞乙＞丙＞丁 B． 丙＞乙＞甲＞丁 C． 丙＞乙＞丁＞甲 D． 丁＞甲＞乙＞丙 选B 11．（3分）（2014?巴中）下列变化不能一步实现的是（　　） 　 A． KNO3→HCl B． Al→Al2O3 C． MgCl2→Mg D． BaCl2→BaSO4 选：A 18．（4分）（2014?乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　，待铁锈消失后又看到　有气泡冒出　现象． （2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是　Fe和Cu　；滤液中一定不含的物质是　HCl和CuCl2　． 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出． （2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀