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第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素---氯 知能训练 一、选择题 1．海水中含量最多的离子是 （ ） A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 2．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色 3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 gNO3 C．HClO D．NaHCO3 5．在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ） A．AlO2( B．CO32( C．Cl( D．SO42( 6．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） A Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3 7．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2 Fe3＋+2Cl( B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑ D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ 8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ） A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验 9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ） A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ） A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 二、填空题 12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道， 在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO(＋Cl(＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。 13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：