【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练：化学键_物质结构.doc免费

【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练-- 化学键 物质结构（A卷） 考测点导航 1.化学键包括离子键、共价键和金属键，应从原子结构的特征出发分析单质和化合物的粒子（分子、离子、原子）间的强烈相互作用所形成的化学键，切实掌握化学键的概念、分类、实质与特征，了解键的极性；并注意与分子间作用力和氢键的区别。 2.分子极性的判断：⑴单质分子一般为非极性分子；⑵化合物①AB型分子全为极性分子， ② ABn型分子：若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。 3.电子式的书写方法 ⑴要区别“用电子式表示物质的形成过程”和“用电子式表示物质”的提法不同，表示也应不同。 ⑵注意离子化合物与共价化合物表示上的区别，如是否用[]及“+”“-”等。 ⑶注意一些较复杂化合物电子式的正确书写。如Na2O2、H2O、HClO、Al2O3、Mg3N2、（NH4）2S、Ba（OH）2等。 4.晶体类型的分类及判断方法 可据元素组成来判断：金属单质为金属晶体；金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等为原子晶体；含金属阳离子或铵根离子的化合物为离子晶体；其他由非金属元素组成的单质和化合物为分子晶体。 5.晶体性质（硬度大小、熔沸点高低等物理性质）的比较依据 ⑴异类晶体：一般来说，晶体的熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体却差别很大。 ⑵同类晶体：①原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱（一般比较原子半径的大小）；②离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱（离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强）③分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小（含氢键）。 6.了解几种典型物质如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶体的空间结构特征，培养对原子、分子、化学键等微观结构的一定的三维空间想象能力。 典型题点击 1．（2002年上海高考题）下列分子的电子式书写正确的是 ( ) A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 (本题考查电子式的书写，答题时注意物质类型和书写形式) 2．（2002年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( ) A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键 C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体 (本题考查晶体的结构和性质，答题时要注意晶体结构特征和思维的辨证性) 3.(全国高考题)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 (本题考查对成键原子最外层8电子结构的辨证认识) 4．（上海高考题）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短 线代表价键，(示例：F2 ) 根据各图表示的结 构特点，写出该分子的化学式： A：_______________B：_______________ C：_________ _____D：______________ (2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式： 。 (本题考查分子结构的表达方式，理解新信息的本质是解题的关键) 新活题网站 1.下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是( ) A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4 (本题考查氢键的存在形式，了解氢键的形成原因是关键) 2.下列物质属于原子晶体的化合物是 ( ) A.金刚石 B.刚玉 C.二氧化硅 D.干冰 (本题考查晶体类型的判断，答题时注意对象是化合物) 3．A.在离子晶体里，只存在离子键 B.共价化合物里，一定不存在离子键 C.非金属元素之间只能形成共价键 D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 (本题考查化学键的类型和存在形式，答题时注意化学键与元素组成的关系) 4.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是 ( ) A.SiO2晶体