第六章第三节活页训练.doc免费

1．(2009年长春模拟)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　) A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 解析：选A。对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。铅蓄电池标有“＋”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，充电时，该极发生氧化反应，因此标有“＋”的接线柱，充电时作阳极。 2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液 解析：选B。本题考查电化学知识，综合运用电化学原理和实验设计。由于该反应不能自发进行，因此只能将该反应设计成电解池，排除C、D两项；A项中用CuCl2溶液相当于电镀。 3．如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是(　　) A．B．②①③④ C．④②①③ D．③②④① 解析：选C。根据原电池原理，在②③两装置中，铁分别作原电池的负极、正极(活动性ZnFeSn)，故②中腐蚀快，③中Fe得到保护；④中为电解池，Fe接在电源正极，通电时Fe失去电子被溶解，腐蚀最快；①中没形成原电池，腐蚀较慢，但并没有防护措施，综合分析，腐蚀由快到慢的顺序应为④②①③。 4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是(　　) A．电解稀H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解NaOH溶液(稀)，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 解析：选D。用惰性电极电解H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液实质上都是电解水，故c(H2SO4)增大，溶液pH降低，c(NaOH)增大，溶液pH升高，总反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，阴极产生H2，阳极产生O2，二者物质的量之比为2∶1；电解CuCl2溶液时，阴极产生Cu，阳极产生Cl2，二者物质的量之比为1∶1。 5.(2008年高考上海卷)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现了一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 解析：选D。用惰性电极电解NaCl溶液，其电极反应分别为：阴极：2H＋＋2e－===H2↑　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，由于a极出现了双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色，则a极为电解池的阳极，因为产生的Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使pH试纸显红色，HClO具有漂白性使pH试纸褪色，b极为阴极，H＋得电子产生H2，H＋来源于H2O的电离，因此在b极又同时生成了OH－，因此b极附近pH增大。 6.(　　) A．阳极的反应式：H2－2e－===2H＋ B．阴极的反应式：N2＋6H＋＋6e－===2NH3 C．电解池的总反应式：3H2＋N22NH3 D．电解池的总反应式：3H＋＋N3－NH3 解析：选D。由题意可知，在阳极：H2－2e－===2H＋，在阴极：N2＋6H＋＋6e－===2NH3，总的电解反应式为：N2＋3H22NH3。 7．(2008年高考重庆卷)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　) ．解析：选B。a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正极周围先变红；b中铝条作负极，铝条失电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应。 8．(2008年高考广东卷)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 解析：选CD。放电时，负极：Li－e－===Li＋，正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋；阴极：Li＋＋e－===Li，所以C、D正确。若加入硫酸，与Li单质(固体)发生反应，所以A错误；放电时，Li＋(正电荷)