第六章第三节达标训练.doc免费

1．能用电解原理说明的问题是(　　) ①电解是把电能转化成化学能 ②电解是化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生 A．①②③④　　　　　　　　　B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ 解析：选D。从能量角度看，电解是把电能转化成化学能的过程，故①对②错。电解质溶液的导电过程，必然伴随着两个电极上氧化—还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D项符合题意。 2．(2009年高考北京卷)下列叙述不正确的是(　　) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ 解析：选A。A项，铁表面镀锌是应用电解原理，镀件铁与电源的负极相连作阴极，镀层金属锌与电源的正极相连作阳极，A项错误；B项，船底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属作负极被氧化，铁作正极得到保护。 3．下列描述中，不符合生产实际的是(　　) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 解析：选A。电解熔融氧化铝制取金属铝所需温度很高，若用铁作阳极一则因铁失电子，二则铁在高温条件下可熔化，故实际生产中利用石墨作电极，故选A。 4．(2009年唐山模拟)用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是(　　) A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1 B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1 C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1 D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1 解析：选AD。阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或4OD－－4e－===2D2O＋O2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑或2D＋＋2e－===D2↑。故两极产生气体体积之比应为2∶1。但其质量之比应介于32∶4到32∶8即16∶2至16∶4之间，故选AD。 5.(　　) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是： Fe－2e－―→Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 解析：选B。Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－―→Fe2＋；C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小；b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低。 6．(2009年高考全国卷Ⅰ)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的 CuSO4 溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 极； ②电极b上发生的电极反应为_________________； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： _____________________________________________________； ④电极c的质量变化是 g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液_________________________________；乙溶液________； 丙溶液______________________________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?_____________________________________________________。 解析：(1)①乙中c电极质量增加，说明c处发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，c电极应为阴极，则M为负极，N为正极。②甲中放的是NaOH溶液，电解时实质上是电解水，b电极上发生的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。而要求计算出b电极上产生的气体体积，就必须先根据丙中K2SO4浓度的变化计算出转移电子的数目。 设丙中电解水的质量为x g，由电解前后溶质质量相等可得：100×10%＝(100－x)×10.47%，x＝4.5 g，所以整个反应转移了0.5 mol电子，根据电极方程式可计算出b电极放出的O2为0.125 mol，其体积为2.8 L，c电极上析出的铜为0.25 mol，其质量为16 g。 ⑤甲中电解的是水，NaOH浓度增大；乙中水电离出来的OH－放电H＋浓度增大；丙中电解的也是水