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第六章第二节活页训练.doc
1.下列说法正确的是( )
A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀H2SO4反应
D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
解析:选C。构成原电池的材料可以是非金属,如碳棒;电子流出的极为负极,发生氧化反应;粗锌可与稀H2SO4构成原电池加速反应的进行;原电池反应后,电极产物仍会具有一定的能量,故原电池不能把物质中的能量全部转化为电能。
2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s)ΔH0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH0
D.3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH0
解析:选A。只有氧化还原反应才能设计成原电池。A是复分解反应。
3.2009年2月25日佳士得拍卖行不顾我国政府和人民的强烈反对,在法国巴黎对圆明园鼠首和兔首铜像进行了拍卖。这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去依然熠熠生辉,不生锈,经测定制作铜兽首的材料是含一定比例贵重金属的铜合金。下列说法正确的是( )A.制作铜兽首的材料比纯净铜的硬度大,熔点高
B.制作铜兽首的材料与制作司母戊大方鼎的材料都是青铜
C.将金属锌、铜浸泡于稀硫酸中,最终会溶解
D.制作铜兽首的材料不容易被腐蚀
答案:D
4.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,如废铝罐和碳棒、食盐水等材料可制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时,有关说法正确的是( )
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.碳棒上发生的反应为:O2+4e-===2O2-
C.碳棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻
解析:选A。该原电池中碳棒做正极,铝做负极。电池工作过程中铝罐逐渐被腐蚀,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,碳棒为正极,应与玩具电机的正极相连,该电池工作一段时间后,碳棒的质量不会发生变化。故选A。
5.碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g
解析:选C。从电池总反应式Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH可以确定Zn为负极,电子从负极流出,经外电路流向正极。当外电路中每通过0.2 mol电子,参加反应的锌理论上为0.1 mol,即质量减少6.5 g。
6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
.B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
解析:选B。Mg比Al活泼,在①中Mg作负极,但在NaOH溶液中,Mg不反应,而Al可以反应,故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化,故Cu为负极,Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气,而O2比溶液中的H+得电子能力强,故Fe失去的电子,在Cu极被O2得到。电极反应式应为:O2+2H2O+4e-===4OH-。
7.X、Y、Z、M代表四种金属单质。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;把Z投入含Y2+的溶液中,可以看到有Y析出。又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
解析:选A。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中,构成原电池,X溶解说明金属活动性XZ;Z可以置换出Y,则金属活动性ZY;离子的氧化性越强,其单质的金属活动性越弱,则金属活动性YM,所以正确答案为A。
8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
A.H2+2OH-===2H2O+2e-
B.O2+4H++4e-===2H2O
C.H2-2e-===2H+
D.O2+2H2O+4e-===4OH-
解析:选C。该电池的组成及工作原理是
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