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【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--二氧化硫 二氧化硫（A）卷 考测点导航 氧族元素 （1）氧族元素位于元素周期表中的第ⅥA族，包 括O、S、Se、Te、Po五种元素。 （2）相似性：它们的原子最外层有6个电子，最低价为-2价，最高价为+6价（O除外），还有中间价态+4价（O除外）；气态氢化物通式为H2R，都有氧化物RO2、RO3（O除外），有含氧酸H2RO3、H2RO4。 （3）递变性：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧、硫表现出显著的非金属性，硒是半导体，碲能导电；单质熔沸点O2→Te逐渐升高，密度逐渐增大，氧化性逐渐减弱；氢化物稳定性减弱，还原性增强。 （4）硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。有较弱的还原性和氧化性（与Fe反应生成FeS）。 （5）臭氧（O3），特殊臭味的淡蓝色气体，密度、溶解度、活泼性、氧化性均大于氧气。具有不稳定性、极强的氧化性、漂白性。与O2互为同素异形体。 （6）过氧化氢（H2O2），是含有非极性键的极性分子。无色粘稠液体，呈弱酸性。具有不稳定性、强氧化性、漂白性和还原性。水溶液俗称双氧水，在实验室可用于制氧气。 二氧化硫 （1）物理性质：无色、刺激性气味、有毒气体， 密度比空气大，易溶于水（1∶40），易液化。 （2）化学性质：具有酸性氧化物的性质（与水、碱、碱性氧化物等反应）、较强的还原性（与O2、Cl2、Br2、I2等作用）、漂白性。SO2被O2氧化成SO3，SO3常温下是无色固体，熔沸点低，与水放出大量的热。 （3）SO2污染大气，形成酸雨，主要来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。 典型题点击 1．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ） A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 （本题考查了多种物质之间的反应，答题时从SO2的性质入手。） 2．（1）（上海高考题）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： 、 。 （2）（全国高考题）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： （1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO4·2H2O) （2）如果将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成分的物质的量。 （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且 试写出X在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或 n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。 x n（NaHSO3） （本题是一道综合计算题，能力要求高，涉及到过量判断及关系式法、极值法、数轴法等多种解题方法。） 新活题网站 1．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（ ） ( ) A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化 B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化 （本题考查O3的简单性质，要识记。） 过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试厂 先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 （ ） A．常压蒸馏 B．加生石灰常压蒸馏 C．减压蒸馏 D．加压蒸馏 （本题考查物质的浓缩方法，答题时要考虑过氧化氢的化学性质。） 随着核电荷数的递增，下