碳酸氢钠和碳酸钠课件九年级化学鲁教版（五四制）全一册.pptxVIP

第三节碳酸氢钠和碳酸钠;1．下列有关碳酸钠性质的描述中错误的是()

A．将其加入CaCl2溶液中，会产生白色的沉淀

B．碳酸钠的俗名是苏打和纯碱

C．碳酸钠易溶于水，受热易分解

D．碳酸钠广泛用于冶金、造纸、纺织和洗涤剂的生产;2．如图所示，取一支试管，加入碳酸氢钠固体，再加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中。关于实验现象和反应，下列说法正确的是()

A．左侧试管内产生白色沉淀

B．右侧试管无明显现象

C．右侧试管中澄清石灰水变浑浊，证明左侧

试管内反应生成了CO2

D．左侧试管内产生气泡，发生反应的化学方程式为NaHCO3＋2HCl

===2NaCl＋H2O＋CO2↑;3．[2024·成都三模]我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法。用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．温度升高，碳酸钠的溶解度增大

B．60℃时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数约为14.1%

C．加入水，可以使B点的碳酸钠溶液转化为A点的碳酸钠溶液

D．析出碳酸氢钠晶体后，溶液变为碳酸氢钠的不饱和溶液;4．[2024·广东二模]有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是

氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消

除瓜果表面的残留农药。根据下图判断，下列说法正确的是()

A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．饱和的NaCl溶液从60℃降温到40℃，有

晶体析出

C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数

为9.6%

D．分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多

的是Na2CO3;5.[新考向?数字化实验]某校初三学生们完成实验室制取二氧化碳实验后对废液进行处理。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。下列说法错误的是()

A．HCl和CaCl2的混合溶液酸性

B．b点溶液中的溶质只有1种

C．a点溶液中含有的离子是Na＋、Cl－

D．与CaCl2反应消耗100gNa2CO3溶液;6．在学习碳酸钠性质的课堂上，老师

带领同学们进行了如图所示的实验。

下列说法中正确的是()

A．实验①中溶???变为红色，说明碳酸钠溶液显酸性

B．实验②中有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C．实验③中有白色沉淀产生，反应后的溶液中只有一种溶质

D．三个实验均有明显现象，体现的是碳酸盐的共同性质;7．某同学在实验室进行了与碳酸钠相关的性质实验，如图，下列有关说法不正确的是()

A．两支试管中均发生了复分解反应

B．烧杯中的白色固体一定是碳酸钙

C．上层无色清液中一定不含Ca2＋

D．混合前a中一定没有碳酸钠剩余;8.[新考向?数字化实验]小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是();A．图甲中仪器的使用操作无误

B．图乙中d～m段反应过程中有沉淀产生

C．图乙中m～n段反应过程中溶液质量变小

D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl;9.[学科素养·科学思维]兴趣小组的同学们在合作复习酸碱盐的知识时，对碳酸钠的相关问题，绘制了如图的结构图。联系实际，解决问题：;(1)工业生产中可以用来_________________(写一条即可)。

(2)向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液会变成___色。

(3)能和氯化钡发生化学反应的原因是______________________

________(用化学方程式表示)。

(4)检验纯碱溶液的酸碱度，最简单的方法是用_______检测。

(5)碳酸钠可以用来制备烧碱，发生反应的化学方程式为_______

_________________________。;10．碳酸氢钠不稳定，受热易分解(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是()

A．反应后生成CO2的质量为3.1g

B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22∶9

C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g

D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58%;解析：A.根据化学方程式可知，该反应生成二氧化碳和水的质量＝10g－6.9g＝3.1g，故A错误；B.设原混合物中NaHCO3的质量为m，生成水的质量为x，则生成二氧化碳质量为3.1g－x。;11．我校化学兴趣小组同学为了验证劳动基地施肥所用