界面现象和胶体分散系统课件.pptVIP

6.BET多分子吸附等溫式BET——BrunaurerS,EmmettH,TellerE1935年提出多分子層吸附理論*BET公式V——1kg固體表面吸附的氣體體積p——氣體的平衡壓力Vm——1kg固體表面成單分子吸附層所需的氣體體積p*——在相同溫度下該氣體的液相飽和蒸汽壓力c——與吸附熱和液化熱有關的常數*以對作圖，應得一直線。直線斜率為截距為BET公式適應範圍**§12.4溶液的表面吸附1.溶液的表面吸附現象ABC無機酸、堿、鹽NaClNa2SO4KOHNH4Cl醇類、有機酸類、醛類、酮類、醚類、和酯類極性有機物8個碳原子以上的有機酸鹽、有機胺鹽、磺酸鹽、苯磺酸鹽表面活性劑一般是對於降低水的表面張力**2.Gibbs吸附公式表面活性劑在溶液表面上的吸附是表面活性劑最基本的性質之一。其物理意義為：單位面積的表面相所含溶質的物質的量與在溶液體相中同物質的量溶劑所含的溶質的量的差值。也稱為表面過剩或表面濃度。為描述這種表面吸附現象，定義吸附量*則加入溶質表面張力增大，表面過剩為負值，吸附量為負值，此時的吸附為負吸附，溶質在表面層的濃度小於溶液體相的濃度。則加入溶質表面張力減小，表面過剩為正值，吸附量為正值，此時的吸附為正吸附，溶質在表面層的濃度大於溶液體相的濃度。*3.表面活性劑的吸附結構十二烷基硫酸鈉為典型的表面活性劑。親油基親水基憎水基*§12.5表面活性劑及其應用1.表面活性劑的分類表面活性劑陰離子型非離子型陽離子型兩性離子型*陰離子表面活性劑脂肪醇硫酸酯鈉溶於水H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2O＋*陽離子表面活性劑烷基三甲基氯化銨溶於水H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2O＋＋＋*兩性離子表面活性劑甜菜堿型兩性表面活性劑溶於水＋＋H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OH2O*非離子表面活性劑溶於水H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2O脂肪族高級醇聚氧乙烯加成物*2.表面活性劑的作用潤濕作用潤濕增溶作用乳化作用H2O100g苯0.07g濃度為10％油酸鈉100g苯7g表面活性劑能有效降低油水介面的表面自由能膠團的形成*§12.6分散系統的分類將一種或幾種物質分散在另一種物質中形成分散系統。被分散的物質叫做分散相。另一種物質叫做分散介質。分散相粒子溶液膠體粗分散系統**§12.7溶膠的特性1.動力性質膠體粒子的熱運動**濃度梯度*7*

介面現象和膠體分散系統*界面現象介面：密切接觸的兩相之間的過渡區（約幾個分子的厚度）氣—液氣—固液—液液—固固—固介面稱為表面介面現象所討論的是在相的介面上發生的一些行為水滴會自動呈球狀固體表面易自動吸附氣體物質微小的晶體易溶解微小的液滴易蒸發*介面現象產生的原因——表面分子與體系中的分子（體相分子）所處的環境不同體相分子，四周所受的作用力相同，受力均勻介面分子，兩面所受作用力不同，因此處在介面層的物質的物理和化學性質與任一體相中的都不同。此前討論一個相的性質時沒有區分過，是把介面相和體相看作是等同的。通常體系，表面分子數與體相分子數相比微不足道，可忽略介面性質的影響。對於細粉末，多孔物質，膠體等，其表面分子數量大，需要考慮介面的特殊性質。*§12.1表面張力和表面自由能1.表面張力把圖中的液膜中間刺破，則絲線的環立即變圓了，把絲線拉圓了表示四周的液膜，或者說存在一種使表面積收縮的力。*F這種引起膜收縮的力叫做表面張力l單位：膜有正反兩個表面*ldx2.表面自由能F這個功是使表面積增大，稱為表面功等溫等壓可逆過程表面自由能表面自由能改變單位表面積時體系自由能的變化值單位：*§12.2純液體的表面現象1.液體對固體的潤濕作用潤濕現象潤濕程度影響因素液固種類：溫度：加入潤濕劑：①液體能附在固體上，稱為“潤濕”。②液—固兩相接觸後，系統的