水的电离平衡-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第三章

水溶液中的离子

平衡

高中化学选修四

第二课时水的电离和溶液的酸碱性;

氢气-

2

电池;

小灯泡不亮，但灵敏电流计指针偏转说明什么?

H?O是一种极弱的电解质，H?O中有离子存在但是极少。

H?O中有什么离子?是如何产生的呢?

H;

一→?K·c(H?O)=c(H+)·c(OH)一→?Kw=c(H+)c(OH)

其中常数K电离与常数cCH?O的积记为Kw.称为水的离子积常数，简称水的为离子积。

常温下(25℃)时，Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-14

只受温度影响，与物质浓度无关。水的电离是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。温度越高，Kw越大。;

注意：

1、K不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。

2、任何水溶液中，c(H+)水电离=c(OH)水电离

3、纯水中c(H+)、c(OH)的计算方法为c(H+)=c(OH)=√Kw常温下，c(H+)=c(OH)=√Kw=10-7mol/L;

25℃;

25℃向纯水中通入HCl气体形成1L0.1mol/L稀盐酸，请你描述整个过程中溶质发生了什么变化?溶质和溶剂之间存在什么样的相互作用?;

改变条件;

(1)水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，Kw增大。

(2)温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH,能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但Kw不变。

(3)加入某些与水反应的物质，由于结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但Kw不变。;

影响因素;

例1、计算常温下列溶液中c(H+)与c(OH)

(11×10-3mol/LHCl溶液

解：c(H+)=c(HCl)=1×10-3mol/L

由Kw=c(H+)·c(OH),得c(OH)=

二1×10-11mol/l

(20.05mol/LBa(OH)?溶液

解：c(OH-)=2c[Ba(OH)?]=0.1mol/L;

练习10.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH一)是多少(常温)?

水电离出的c(OH)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H+)

练习20.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H+)和c(OH一)是多少(常温)?

水电离出的c(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(OH)

练习3、25℃,浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：

①氨水②NaOH③盐酸④醋酸③④①②

练习4、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能

大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO?、S2-②K+、Fe2+、I、SO?2-③Na+、Cl-、NO?-SO?2-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO?-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO?3

A.①③B③⑤C.③④D.②⑤;

二、溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系

常温25℃酸性：c(H+)c(OH)c(H+)10-7mol/L

中性：c(H+)=c(OH)c(H+)=10-7mol/L

碱性：c(H+)c(OH)c(H+)10-7mol/L

溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度相对大小决定

表示溶液的酸碱性如何才能更加方便?25℃时有以下溶液：

10-5mol/L盐酸、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、10-5mol/LNaOH溶液、1mol/LNaOH溶液

浓度较小时，如：c(H+)=10-12mol/L,这种表示方法很麻烦但应用广，所以引入了一种方便方案;

三、溶液的pH值

1、用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性。即：pH=-1gc(H+)c(H+)→lgc(H+)一→-1gc(H+)

10-12mol/L→-12→12

pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。;

c(H+)

由当c(H+)1mol/L时，使用pH值更不方便。所以用c(H+)或c(OH)直接表示更好。

由pH