高考化学　盐类的水解 导学案.docVIP

高考化学

盐类的水解

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复习目标

1.知道盐类水解的原理，认识影响盐类水解的主要因素。

2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2016·江苏卷)0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小(×)

(2)(2022·江苏模拟)0.1mol/LNH4Cl溶液从15℃升温到25℃时，eq\f(c?NH3·H2O?·c?OH－?,c?NH\o\al(＋,4)?)的值不变(×)

(3)(2019·江苏卷)用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强(×)

(4)(2021·江苏卷)聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水(√)

(5)(2021·江苏卷)用装置甲除去废铜屑表面的油污(√)

甲乙

(6)(2020·江苏卷)明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水(√)

(7)(2019·江苏卷)用装置乙蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体(×)

(8)(2016·江苏卷)Fe2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂(×)

考点1盐类水解的原理

知识梳理

盐类水解的定义

1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的OH－或H＋结合生成弱电解质的反应。水解反应可以看成是酸碱中和的逆反应，所以水解反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。

2.分类

(1)强碱弱酸盐

①CH3COONa溶液，水解的离子方程式：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，

溶液呈碱性。

②Na2CO3溶液，分步水解，水解的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(第一步)、

HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(第二步)。

(2)强酸弱碱盐

①NH4Cl溶液，水解的离子方程式：

NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，

溶液呈酸性。

②FeCl3溶液，分步水解，一步书写，水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

③AlCl3溶液，分步水解，一步书写，水解的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

(3)弱酸弱碱盐：谁强显谁性，如CH3COONH4溶液，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)都会水解，但二者水解程度相当，所以该溶液显中性；又如(NH4)2CO3溶液，NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)都会水解，COeq\o\al(2－,3)水解程度大，所以该溶液显碱性。

(4)强酸强碱盐：不水解，如NaCl溶液，溶液显中性。

3.规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

情景创设

一些特殊化合物水解的化学方程式的书写

1.AlP水解的化学方程式：

AlP＋3H2O===Al(OH)3↓＋PH3↑

2.AlN水解的化学方程式：

AlN＋3H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑

3.CaC2水解的化学方程式：

CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋CH≡CH↑

4.Al(CH3)3水解的化学方程式：

Al(CH3)3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3CH4↑

常见盐类水解平衡常数与对应弱电解质

电离平衡常数的关系

1.CH3COONa

Kh＝eq\f(c?CH3COOH?·c?OH－?,c?CH3COO－?)＝eq\f(Kw,Ka)。

2.Na2CO3

第一步水解的离子方程式为

COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，

Kh1＝eq\f(c?HCO\o\al(－,3)?·c?OH－?,c?CO\o\al(2－,3)?)＝eq\f(Kw,Ka2)。

第二步水解的离子方程式为

HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，

Kh2＝eq\f(c?H2CO3?·c?OH－?,c?HCO\o\al(－,3)?)＝eq\f(Kw,Ka1)。

3.Na3PO4

第一步水解的离子方程式为

POeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－，

Kh1＝eq\f(c?HPO\o\al(2－,4)?·c?OH－?,c?PO\o\al(3－,4)?)＝eq\f(Kw,Ka3)。

第二步水解的离子方程式为

HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－，

Kh2＝eq\f(c?H2PO\o\al(－,4)?·c?