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高考化学
化学实验
实验装置、操作与安全
复习目标
1.认识实验是研究和学习物质及其变化规律的基本方法,是科学探究的重要途径。
2.树立安全意识和环保意识。熟悉化学品安全使用标识,知道常见废弃物的处理方法,知道实验室突发事件的应对措施,形成良好的实验操作习惯。
熟记网络
课前自测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)通过过滤可将溴苯与苯分离(×)
(2)回收的粗碘可通过升华进行纯化(√)
(3)用经蒸馏水润湿的pH试纸测量溶液的pH(×)
(4)用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体(×)
(5)用装置乙除去实验室所制乙烯中混有的少量SO2(√)
2.完成下列填空。
(6)除去Fe粉中的Al粉可先溶于足量的NaOH溶液后,再过滤;
(7)除去CO2中HCl气体可将混合气体通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶;
(8)乙酸乙酯中混有乙酸可先加入足量的饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液;
(9)氯水、汽油应存放在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中;
(10)萃取溴水中的溴,可选苯或四氯化碳作萃取剂,而不能选乙醇
考点1常见实验仪器及装置
知识梳理
物质的分离提纯装置与仪器
1.分离提纯装置
方法
装置
注意事项
过滤
①操作中注意:一贴、二低、三靠;
②若一次过滤后仍浑浊,则需重复过滤。滤纸破损,应更换滤纸,重新过滤;
③玻璃棒要靠在三层滤纸处,过滤时玻璃棒不能搅动。
如:NaCl溶液中混有SiO2可用过滤除去SiO2
蒸发
①随温度升高溶解度增加不大的物质(如NaCl)及下降的物质,可用蒸发结晶(如从硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体不能用蒸发结晶);
②加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热导致液体或晶体飞溅;
③当有较多晶体析出时,停止加热,利用余热将溶剂蒸干
蒸馏
①分离沸点相差较大的互溶液体混合物;
②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;
③蒸馏前,在蒸馏烧瓶里加沸石(或碎瓷片)以防暴沸。加热时,蒸馏烧瓶需垫陶土网;
④冷却水从冷凝管的下口进上口出;
⑤实验开始时应先通冷凝水,后加热;
⑥分馏是多次蒸馏(如石油的分馏),均为物理过程
萃取和
分液
①萃取:利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质;分液:分离两种互不相溶的液体;
②检漏后,将待萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗;
③两种溶剂互不相溶且不发生化学反应;
④溶质和萃取剂不反应,且溶质在萃取剂中的溶解度较大;
⑤萃取时为避免分液漏斗内压强过大,振荡后,应打开活塞放气(如右图);
⑥振荡、静置,待液体分层后,打开旋塞,下层液体从分液漏斗下口放出,关闭旋塞,上层液体从分液漏斗上口倒出
其他
装置
抽滤的优点有:
①过滤速度更快;
②得到的沉淀更干燥;
装置a的作用是防倒吸
2.可直接加热的仪器
仪器图
仪器名称
使用时的注意事项
试管
盛放液体加热时,液体体积不超过其容积的eq\f(1,3);盛放固体加热时,试管口应略向下倾斜
蒸发皿
蒸发浓缩时,要用玻璃棒搅拌,当出现大量晶体时停止加热,利用余热把剩余溶剂蒸干
坩埚
用于固体物质灼烧,将其放在三脚架上的泥三角上加热,取放时必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在陶土网上冷却。熔融氢氧化钠要用铁坩埚
3.垫陶土网加热的仪器
仪器图
仪器名称
使用时的注意事项
①圆底烧瓶
②蒸馏烧瓶
加热液体时,不能超过其容积的eq\f(2,3);
b.用于蒸馏,温度计的水银球部分正对着蒸馏烧瓶的支管口处
锥形瓶
a.蒸馏时接收馏分;b.中和滴定时,不需要(填“需要”或“不需要”)干燥,不能(填“能”或“不能”)用待装液润洗
烧杯
溶解固体时,需要用玻璃棒搅拌
4.计量仪器
仪器图
仪器名称
使用方法和注意事项
量筒
a.量筒是粗略仪器,读数时不需要估读,如量程为5mL的量筒的最小刻度是0.1mL,其精确度为0.1mL;b.不可用作反应容器;c.无“0”刻度
①酸式滴定管
②碱式滴定管
a.使用前要检查是否漏水,“0”刻度在上方;b.滴定管是精密仪器,读数时需要估读一位,如量程为25mL的滴定管的最小刻度是0.1mL,其精确度为0.01mL,滴定管注入液体前先用少许待装液体润洗;c.酸式滴定管用来盛装酸性溶液和氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液、溴水、K2Cr2O7溶液),碱式滴定管用来盛装碱性溶液(如NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)
容量瓶
a.使用前要检查是否漏水;b.转移液体时需用玻璃棒引流,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加液体至溶液的凹液面与刻度线相切;c.不能将固体(或浓溶液)直接在容量瓶中溶解(或稀释);d.常见的规格有50m
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