高考化学　弱电解质的电离平衡　溶液的pH 导学案.docVIP

高考化学

电解质溶液中的离子平衡

弱电解质的电离平衡溶液的pH

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复习目标

1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数来判断溶液的酸碱性。

2.了解水的离子积常数，会分析酸碱中和滴定过程，能进行溶液pH的简单计算。

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课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2016·江苏卷)图甲表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√)

(2)已知常温下，H3PO4的Ka1＝6.9×10－3，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，则三种酸的酸性由大到小顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3(√)

(3)醋酸的起始浓度越小，电离度越大(√)

(4)(2016·江苏卷)室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(×)

(5)(2022·江苏卷)用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小，用来判断CH3COOH是弱电解质(×)

(6)(2022·浙江卷)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(×)

(7)(2016·江苏卷)图乙表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√)

(8)(2018·江苏卷)图丙是室温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸(×)

甲乙丙

考点1电离平衡及电离平衡常数(Ka、Kb)

知识梳理

电解质及其分类

1.电解质的分类

2.电解质的物质类别

(1)强电解质：强酸、强碱、大部分盐等

(2)弱电解质：弱酸、弱碱、水等

[及时巩固]

下列10种物质：①石墨；②三氧化硫；③液态氯化氢；④氯气；⑤熔融的硫酸钾；⑥氯化钠晶体；⑦稀硫酸；⑧乙醇；⑨NH3·H2O；⑩冰醋酸。其中是强电解质有③⑤⑥(填序号，下同)，是弱电解质有⑨⑩，是非电解质有②⑧。

在水溶液或熔融状态下，只有本身电离出离子导电的化合物才是电解质。比如H2CO3是(弱)电解质，CO2是非电解质，CO2的水溶液是混合物。

弱电解质的电离平衡

1.弱电解质的电离是个吸热的过程。

2.电离平衡的建立过程：

电离平衡常数

常见弱酸、弱碱的电离平衡常数表达式与参考数据(25℃)

弱电解质

电离方程式

平衡常数表达式

数据

NH3·H2O

NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－

Kb＝eq\f(c?NH\o\al(＋,4)?·c?OH－?,c?NH3·H2O?)

Kb＝1.8×10－5

CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

Ka＝eq\f(c?CH3COO－?·c?H＋?,c?CH3COOH?)

Ka＝1.8×10－5

HClO

HClOH＋＋ClO－

Ka＝eq\f(c?H＋?·c?ClO－?,c?HClO?)

Ka＝4.0×10－8

H2CO3

H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)

Ka1＝eq\f(c?H＋?·c?HCO\o\al(－,3)?,c?H2CO3?)

Ka1＝4.4×10－7

HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)

Ka2＝eq\f(c?H＋?·c?CO\o\al(2－,3)?,c?HCO\o\al(－,3)?)

Ka2＝4.6×10－11

H2C2O4

H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)

Ka1＝eq\f(c?H＋?·c?HC2O\o\al(－,4)?,c?H2C2O4?)

Ka1＝5.6×10－2

HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)

Ka2＝eq\f(c?H＋?·c?C2O\o\al(2－,4)?,c?HC2O\o\al(－,4)?)

Ka2＝1.5×10－4

H3PO4

H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)

Ka1＝eq\f(c?H＋?·c?H2PO\o\al(－,4)?,c?H3PO4?)

Ka1＝6.9×10－3

H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)

Ka2＝eq\f(c?H＋?·c?HPO\o\al(2－,4)?,c?H2PO\o\al(－,4)?)

Ka2＝6.2×10－8

HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)

Ka3＝eq\f(c?H＋?·c?PO\o\al(3－,4)?,c?HPO\o\al(2－,4)?)

Ka3＝4.8×10－13

①电离是吸热过程。电离常数K只与温度有关，温度升高，K增大(填“增大”或“减小”)。

②由以上数据