高考化学钠及其化合物 导学案.docVIP

高考化学

金属元素及其化合物

钠及其化合物

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复习目标

1.了解合金的概念及性质，了解金属冶炼的方法。

2.了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。

3.知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。

4.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2022·浙江卷)不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶(×)

(2)(2022·山东卷)氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中(√)

(3)(2024·如东中学)用图1装置证明：ρ(煤油)ρ(钠)ρ(水)(√)

图1

(4)(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同(√)

(5)(2024·南通三模)Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶2(√)

(6)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2(√)

(7)(2024·盐城期末)取一小块金属钠，在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2～3mL蒸馏水，有气泡生成，该固体粉末为Na2O2(×)

(8)用图2制备并收集CO2(×)

图2

(9)碳酸钠可用于去除餐具的油污(√)

(10)(2023·海安中学)检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质：用洁净

的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色(×)

(11)(2024·丹阳中学)在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液中含Na元素(×)

考点1合金

知识梳理

概念

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

性能

1.熔点：一般比它的各成分金属低。

2.硬度和强度：一般比它的各成分金属大。

生铁与钢的含碳量大小

生铁和钢都属于合金，但是含碳量不同，含碳量：生铁钢。

典题悟法

(2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是(D)

A.“大克鼎”的材料青铜属于合金

B.生铁硬度大、抗压，故可用于铸造机器底座

C.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

D.制造舰体所用的耐腐蚀低磁钢的熔点高于纯铁

【解析】低磁钢是合金，合金的熔点低于其成分金属，故低磁钢的熔点低于纯铁，D错误。

考点2金属冶炼方法

知识梳理

金属活动性顺序与金属冶炼的方法

金属冶炼的方法

电解法

2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑

MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑

2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑

热还原法

焦炭还原法

C＋2CuOeq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑

CO还原法

3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2

H2还原法

3H2＋WO3eq\o(=====,\s\up7(高温))W＋3H2O

活泼金属还原法

2Al＋Cr2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Cr

热分解法

2HgOeq\o(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑

2Ag2Oeq\o(=====,\s\up7(△))4Ag＋O2↑

典题悟法

(2022·湖南卷)Mg与TiCl4反应可冶炼Ti，下列金属冶炼方法与上述方法相似的有AC(填字母)。

A.高炉炼铁

B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反应制锰

D.氧化汞分解制汞

【解析】Mg冶炼Ti的方法为热还原法。高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，属于热还原法，A正确；电解熔融氯化钠制钠的方法是电解法，B错误；铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其氧化物中还原出来，为热还原法，C正确；加热分解氧化汞制汞为热分解法，D错误。

有关K、Rb的冶炼

工业上运用如下反应制K和Rb：

Na＋KCleq\o(=====,\s\up7(850℃))K↑＋NaCl

2RbCl＋Mgeq\o(=========,\s\up7(700～800℃))MgCl2＋2Rb↑

上述两种方法主要运用化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系的性质，使反应正向进行。

考点3钠氧化钠过氧化钠

知识梳理

钠

1.钠的物理性质

钠是银白色固体，硬度小，密度比煤油大、比水小，通常保存在煤油中。钠的熔点低于水的沸点，具有良好的导电、导热性。

2.钠的化学性质(强还原性)(写化学方程式)

(1)与非金属单质反应

①与O2

常温下：4Na＋O2===2Na2O；

加热条件下：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△)