高考化学离子反应 导学案.docVIP

高考化学

离子反应

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复习目标

1.了解电解质及其分类，掌握强电解质、弱电解质的本质区别。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。

4.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。

5.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中所含离子的种类。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2017·江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能大量共存(×)

(2)(2018·江苏卷)0.1mol/LHCl溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存(×)

(3)(2019·江苏卷)0.1mol/LFeCl2溶液中：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存(×)

(4)(2022·辽宁卷)H2S电离：H2S2H＋＋S2－(×)

(5)(2023·海门调研)H2O2氧化酸性废水中的Fe2＋：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－(×)

(6)(2024·徐州模拟)向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)(×)

(7)(2024·徐州模拟)K＋的检验：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化(×)

(8)(2023·常熟)检验溶液X中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)：向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成(×)

(9)(2023·海门调研)检验溶液中是否存在NHeq\o\al(＋,4)：向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色(×)

(10)取少量某溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液，若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NOeq\o\al(－,2)(×)

考点1电解质与电离方程式

知识梳理

电解质与非电解质

电离方程式的书写

1.强电解质：完全电离，用“===”连接。

如：H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)

2.弱电解质：部分电离，用“”表示。

如：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－

3.多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。

如：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、

HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)

4.多元弱碱：分步电离，但一步书写。

如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

5.酸式盐的书写方法

(1)弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。

如：NaHC2O4===Na＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)、

HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)

(2)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。

如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)

典题悟法

(2024·江苏各地模拟重组)下列能正确表示电离方程式的是BD(填字母)。

A.NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)

B.硼酸在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋

C.草酸的电离方程式：H2C2O4C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H＋

D.液氨电离可表示为2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)

【解析】HCOeq\o\al(－,3)不能拆开，A错误；H2C2O4是弱酸，分步电离，C错误。

考点2离子方程式的书写

知识梳理

离子方程式中物质的“拆分”

1.单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、络合物{如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式根离子、难溶盐不能拆分成离子。

2.强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱[如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐拆分成离子。

(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、磷酸二氢盐等都易溶于水。

(2)氯化物中，AgCl难溶于水。硫酸盐中，PbSO4、BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。

(3)碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶于水。

(4)硫化物中，除K2S