高考化学　化学反应速率 导学案.docVIP

高考化学

化学反应速率化学平衡

化学反应速率

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复习目标

1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。

2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2023·海安期初)室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化，探究浓度对化学反应速率的影响(√)

(2)(2024·如东中学)向两支盛有5mL不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象，探究浓度对反应速率的影响(×)

(3)相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，产生氢气的速率和体积：甲乙(×)

(4)(2023·前黄中学)向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液和5滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察生成气体的速率，探究Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解速率的影响程度(×)

(5)(2023·东台中学)将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/LCuSO4溶液和CuCl2溶液中，CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，则Cl－能加速破坏铝片表面的氧化膜(√)

(6)(2024·南通二模)HCHO(g)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up7(CuOx-TiO2))CO2(g)＋H2O(l)，使用CuOx-TiO2催化剂降低了该反应的焓变(×)

(7)(2024·南通二模)HCHO(g)＋O2(g)eq\o(=====,\s\up7(CuOx-TiO2))CO2(g)＋H2O(l)，升高温度，v逆增大，v正减小(×)

(8)增大气体压强或使用催化剂能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率(×)

考点1化学反应速率

知识梳理

化学反应速率

1.定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

计算公式：v＝eq\f(Δc,Δt)；

单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)，该速率为平均反应速率。

2.浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，固体和纯液体的浓度视为常数。

3.在同一化学反应中：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，此处的速率为平均反应速率。

4.化学反应速率大小比较的方法

如：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，v(X)＝0.5mol/(L·s)、v(Y)＝1.2mol/(L·s)、v(Z)＝0.6mol/(L·s)。反应速率最大的是v(X)。

(1)归一法：将三种物质的速率均换算成以X表示的速率，分别为0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)、0.3mol/(L·s)，数值越大，反应速率越大，故v(X)最大。

(2)比值法：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，由于eq\f(v?X?,1)＞eq\f(v?Y?,3)＞eq\f(v?Z?,2)，故v(X)最大。

质量作用定律

1.基元反应：反应物分子一步直接转化为产物的反应。

2.对于基元反应aA(g)＋bB(g)===gG(g)＋hH(g)，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而发生变化)。这种关系可以表述为一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的连乘积成正比(有时称其为质量作用定律)。

3.许多化学反应，尽管其化学方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或多个步骤完成的复杂反应。

如：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程可能是如下两步基元反应：

①I2===2·I(快)；②H2＋2·I===2HI(慢)。其中慢反应为整个反应的决速步骤。

典题悟法

化学反应速率

取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c/(mol/L)

0.80

0.40

0.20

0.10

0.050

下列说法不正确的是(C)

A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B.20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol/(L·min)

C.第30min时的瞬时速率小