高考化学　硫及其化合物 导学案.docVIP

高考化学

硫及其化合物

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复习目标

1.了解硫及其重要化合物的性质和应用，了解SOeq\o\al(2－,4)的检验方法。

2.了解火山喷发中含硫物质的转化。

3.了解以硫黄或FeS2为原料制备硫酸的工艺流程及原理。

4.了解酸雨和雾霾的形成过程及脱硫的方法。

熟记网络

课前自测

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)水银温度计若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖(√)

(2)(2024·无锡期末)SO2可使石蕊溶液褪色(×)

(3)(2023·常州期中)活性炭和SO2使品红褪色的原理相同(×)

(4)(2024·如东期末)SO2分别与H2O和H2S反应，反应类型相同(×)

(5)下列转化在指定条件下能进行：SO2eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SO3(×)

(6)(2024·南京六校期初)用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小，说明H2SO3酸性比H2CO3强(×)

(7)(2023·重庆卷)浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同(×)

(8)(2023·如东期初)焙烧时浓硫酸将Se氧化为SeO2：

Se＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(焙烧))SeO2＋2SO2↑＋2H2O(√)

(9)(2024·海安中学)向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明过氧化氢将亚硫酸盐氧化(×)

(10)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊(√)

(11)向硫化钠固体滴加浓硫酸制硫化氢(×)

(12)(2023·辽宁卷)用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化(√)

(13)下图验证SOeq\o\al(2－,4)的存在(×)

考点1硫

知识梳理

自然界中硫元素的存在形态

1.游离态：火山喷口附近或地壳的岩石里。

2.化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式存在。

(1)常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。

(2)常见硫酸盐

俗名

化学式

颜色

用途

熟石膏

2CaSO4·H2O

白色

塑像、模型、粉笔、医疗绷带等

生石膏

CaSO4·2H2O

白色

水泥添加剂

绿矾

FeSO4·7H2O

浅绿色

用于配制蓝黑墨水，补血剂

胆矾、蓝矾

CuSO4·5H2O

蓝色

配制波尔多液、镀铜液

芒硝

Na2SO4·10H2O

白色

造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂

明矾

KAl(SO4)2·12H2O

白色

净水剂

重晶石

BaSO4

白色

制白色颜料等

注意：矾是指含结晶水的金属硫酸盐。

硫

1.硫的结构

硫单质有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体。S8()的硫原子杂化方式为sp3。

2.硫的物理性质

硫黄是一种淡黄色晶体，属于分子晶体，熔点低，易熔化。硫的密度比水大，难溶于水，易溶于CS2，微溶于酒精。

3.硫的化学性质

(1)与金属反应

Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=====,\s\up7(△))Cu2S、

Hg＋S===HgS

(2)与非金属反应

S＋H2eq\o(=====,\s\up7(△))H2S、S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2

(3)与氧化性酸反应

S＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O；

S＋6HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。

(4)与碱反应(歧化反应)

3S＋6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

(用热碱溶液清洗硫)。

4.硫的用途

硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品等。

①洒落的水银(Hg)可撒硫粉处理。

②氯气与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物(如eq\o(Cu,\s\up6(＋2))Cl2、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3)；而硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如eq\o(Cu,\s\up6(＋1))2S、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))S)；故氧化性：Cl2＞S。

③硫与O2反应时，无论O2少量或过量，均生成SO2而不是SO3。

④黑火药爆炸反应：S＋2KNO3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。

典题悟法

(2024·江苏各地模拟重组)下列物质结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是(B)

A.S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液

B.S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞

C.S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶

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