高考化学一轮复习（全国版） 第7章 热点强化14　应用“等效平衡”判断平衡移动的结果 课件.pptxVIP

应用“等效平衡”判断

平衡移动的结果;1.等效平衡的含义

在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。;2.等效平衡的判断方法

(1)恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的反应

判断方法：极值等量即等效。

例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

①2mol1mol0

②002mol

③0.5mol0.25mol1.5mol

④amolbmolcmol

上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。

④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。;(2)恒温恒压条件下反应前后气体体积改变的反应

判断方法：极值等比即等效。

例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

①2mol3mol0

②1mol3.5mol2mol

③amolbmolcmol;(3)恒温条件下反应前后气体体积不变的反应

判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。

例如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

①1mol1mol0

②2mol2mol1mol

③amolbmolcmol

①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。

③中a、b、c三者关系满足＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平

衡等效。;3.虚拟“中间态”法构建等效平衡

(1)构建恒温恒容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。;例对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率______，PCl5(g)的百分含量______。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率______，HI的百分含量______。;(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率______，NO2(g)的百分含量______。

(4)mA(g)＋nB(g)pC(g)

同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡移动，达到平衡后，①m＋np，A、B的转化率都，体积分数都；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都；③m＋np，A、B的转化率都，体积分数都。

特别提醒上述反应达平衡后，若保持温度、压强不变，再加入一定量的反应物，则移动的结果无论是哪种情况，反应物的转化率和体积分数都不发生变化。;;1.相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是

A.A的转化率为甲丙丁乙

B.B的浓度为甲丙乙丁

C.A的转化率为甲乙丙丁

D.B的浓度为丁丙乙甲;;2.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强p：p甲＝p丙2p乙

B.SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙

C.c(SO