高考化学一轮复习（全国版） 第7章 第37讲　化学反应速率 课件.pptxVIP

;;;;1.化学反应速率;2.化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。;3.比较化学反应速率大小的常用方法

(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。;(3)应用举例;;1.由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()

2.单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率()?

3.对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率()

4.化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()

5.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快();一、化学反应速率的计算

1.(2021·浙江6月选考，20改编)一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：;则生成NO2的平均速率

v(NO2)＝2v(N2O5)＝2×5.0×10－4mol·L－1·s－1＝1.0×10－3mol·L－1·s－1。;t/s;t/s;t/min;答案解法一2～6min内，Δn(Cl2)＝5.4×10－3mol－1.8×10－3mol＝3.6×10－3mol，;3.工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550℃时，在1L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：;;二、速率常数的应用

4.工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，该反应的逆反应速率表达式为v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：;;5.300℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：;;;;;;;3.理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子(必须具有足够的能量)。

②活化能：如图

图中：E1表示，使用催化剂时的活化能为，

反应热为(注：E2表示活化分子变成生成物分子放出

的能量)。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。;(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系;4.稀有气体对反应速率的影响

A(g)＋B(g)C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？;1.催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变()

2.升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小()

3.对于反应：A＋BC，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化()

4.碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率()

5.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大()

6.100mL2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变();影响化学反应速率的因素

1.某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0。下列叙述正确的是

A.向容器中充入氩气，反应速率不变

B.加入少量W，逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大;;2.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)缩小体积使压强增大：_____，原因是_____________________________________

______________。

(2)恒容充入N2：_____。

(3)恒容充入He：_____，原因是_________________________。

(4)恒压充入He：_____。;3.(2022·潍坊模拟)“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O22SO3，在催化剂表面的反应历程如图：

下列说法正确的是

A.使用催化剂只能加快正反应速率

B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V2O4

D.过程中既有V—