高考化学一轮复习（全国版） 第7章 第39讲　化学平衡常数及应用 课件.pptxVIP

;;;;1.概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号表示。;2.表达式

对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，

K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。

如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝____________。

②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝_______。;3.意义及影响因素

(1)K越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。;1.平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()

2.增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大()

3.对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大()

4.一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等()

5.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()

6.化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度();一、化学平衡常数的含义

1.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，能杀灭新冠肺炎病毒。已知常温常压下发生的反应如下：

反应①O3O2＋[O]ΔH0，平衡常数为K1(反应进行的程度较小)

反应②[O]＋O32O2ΔH0，平衡常数为K2(反应进行的程度较大)

总反应：2O33O2ΔH0，平衡常数为K3

(1)你能比较K1和K2的大小吗？;(2)降低压强，总反应平衡向哪个方向移动？此时K3如何变化？

提示降低压强，总反应平衡向正反应方向移动。但平衡常数只与温度有关，故降低压强K3不变。

(3)升高温度，K1、K2、K3如何变化？

提示放热反应，升高温度K减小，吸热反应，升高温度K增大。因此，升高温度K2、K3减小，K1增大。

(4)K3与K1、K2有何数量关系？

提示由盖斯定律可知，反应①＋②可得总反应，则K＝K1·K2。;二、化学平衡常数表达式的理解与应用;;;;3.判断可逆反应的热效应;一、利用平衡常数判断反应进行的方向及热效应;(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为___________________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。;2.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：;(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______(用K1、K2表示)。;(2)反应③的ΔH_____0(填“”或“＜”)。;(3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_____v逆(填“＞”“＝”或“＜”)。;;二、利用平衡常数计算平衡转化率;对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，在开始时c(CO)＝c(H2O)＝0.2mol·

L－1，假设平衡时CO的转化浓度为xmol·L－1，则根据物质反应转化关系可知：平衡时c(CO)＝c(H2O)＝(0.2－x)mol·L－1，c(H2)＝c(CO2)＝xmol·L－1，;;1.(2020·北京，10)一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)＝0.11mmol·L－1，c(HI)＝0.78mmol·L－1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是;1;2.(2020·海南，6)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g)ΔH＝－374.3kJ·mol－1