高考化学一轮复习（全国版） 第5章 第26讲　原子结构、核外电子排布 课件.pptxVIP

原子结构、核外电子排布;;;;核素;(2)微粒间的数量关系;(3)微粒符号周围数字代表的信息;2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及关系;(2)同位素

①天然存在同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。

②同位素的“六同”与“三不同”;(3)常见的重要核素及其应用;4.一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()

5.所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子()

6.质量数就是元素的相对原子质量()

7.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素();1.(1)1molH218O与1molD2O中子数之比为_________。

(2)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR原子完全转

化为R2－时，含有电子的物质的量___________________。;二、元素、核素、同位素的概念辨析;(2)互为同素异形体的微粒是____________。;30;(4)上述9种微粒中有_____种核素，含有____种元素。;;;1.核外电子排布规律;2.原子结构示意图;(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是；是次外层电子数3倍的元素是；是次外层电子数4倍的元素是。

(6)最外层电子数是内层电子数一半的元素是。

(7)电子层数与最外层电子数相等的元素是。

(8)电子总数为最外层电子数2倍的元素是。

(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是。;4.核外电子排布与元素性质的关系

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易电子，形成阳离子，表现出______性，在化合物中显正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。;1.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同()

2.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍()

3.某元素原子最外层电子数为1，该元素一定是金属元素()

4.同一元素的不同核素原子核外电子排布不同()

5.最外层电子数为8的粒子一定是稀???气体元素原子()

6.除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子();1.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物

B.X、Y、Z可以组成一种盐

C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1的常温下呈液态的两种化合物

D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种;;2.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是

A.K层B.M层C.L层D.N层;(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的化学式：_____________；D的化学式：_______。;(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________________________。;;;1.(2021·广东1月适应性测试，4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为

A.8B.2C.18D.10;2.(2021·浙江6月选考，6)下列说法正确的是

A.C60和C70互为同位素

B.C2H6和C6H14互为同系物

C.CO和CO2互为同素异形体

D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质;;1;1;1;1;1;1;1;;1;1;√;3.下列叙述正确的是

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排