高考化学一轮复习（全国版） 第7章 专项特训4　多平衡体系的综合分析 课件.pptxVIP

多平衡体系的综合分析;1.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。;下列叙述正确的是

A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同

B.①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)＝0.1mol·L－1·min－1

C.②中：X2的平衡转化率小于10%

D.b0.1a;1;1;1;1;在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)＝50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。;下列说法正确的是

A.ΔH1＝2ΔH2－ΔH30

B.其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，

可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C.300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由

于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D.T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2

以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率

为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数等于81;1;1;4.甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图所示。;1;(2)在图中，t3℃时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数Kp＝_______Pa2。;5.有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。

某温度下，N2O5气体在一体积固定的密闭容器中发生如下反

应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)ΔH＜0，2NO2(g)

N2O4(g)(快反应)ΔH＜0，体系的总压强p总和p(O2)随时

间的变化如图所示：

(1)图中表示O2压强变化的曲线是______(填“甲”或“乙”)。;(2)已知N2O5分解的反应速率v＝0.12p(N2O5)kPa·h－1，t＝10h时，p(N2O5)＝______kPa，v＝_______kPa·h－1(结果保留两位小数，下同)。;(3)该温度下2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp＝______kPa－1(Kp为以分压表示的平衡常数)。;1;6.[2019·天津，7(5)]在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应：

PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)①

4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)②

2HI(g)H2(g)＋I2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)＝bmol，n(I2)＝cmol，n(H2)＝dmol，则t℃时反应①的平

衡常数K值为_____________(用字母表示)。;1;7.容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相??温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。;(3)平衡时，K甲_____(填“”“”或“＝”，下同)K乙，p甲_____p乙。;8.[2021·山东，20(2)(3)]2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：;回答下列问题：

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3＝9.0(Kx表示以物质的量分数表示的平衡常数)，则平衡体系中B的物质的量为______mol，反应

Ⅰ的平衡常数Kx1＝________。同温同压

下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋

喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__________

(填“正向移动”“逆向移动”或“不移

动”)。平衡时，A与CH3OH物质的量浓

度之比c(A)∶c(CH3OH)＝_______。;1;1;(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_____(填“X”或“Y”)；t＝100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正_____逆反应速率v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。;1