高考化学一轮复习（全国版） 第6章 第32讲　原电池　化学电源 课件.pptxVIP

原电池化学电源;;;;1.原电池的概念及构成条件

(1)定义：将转化为的装置。

(2)原电池的形成条件

①能自发进行的。

②两个活泼性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

③形成，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。;(1)装置变迁

(2)电极反应

负极：，反应。

正极：，反应。

总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。

(3)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。

②盐桥的作用：a.连接内电路，；b.，使原电池不断产生电流。

③盐桥中离子移向：阴离子移向，阳离子移向。;3.原电池的应用

(1)设计制作化学电源;(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性的金属，正极一般是活动性的金属(或能导电的非金属)。

(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的而受到保护。;1.理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()

2.放热反应都可设计成原电池()

3.在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生

()

4.两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极()

5.一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()

6.实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳();1.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是

A.Zn电极发生氧化反应

B.Ag2O电极是电源的正极

C.电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag2O电极，再由

Ag2O电极经电解质溶液流向Zn电极

D.Zn电极上发生的反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2;2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑;;;;由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a

C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c;;①不含盐桥;;1.分类;2.工作原理;电池;3.二次电池的充放电

(1)可充电电池原理示意图

充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原电池正

极与外接电源正极相连，记作：“正接正，负接负”。

(2)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。充电、放电不是可逆反应。

(3)放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极反应相反。将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。

例：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，放电时负极的电极反应式为____

。则充电时阴极的电极反应式为________________________。;1.太阳能电池不属于原电池()

2.可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应()

3.铅蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8g()

4.燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用();1.科学家用氮化镓材料与铜组装如图1所示的人

工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2

和H2O合成CH4。该电池负极是_____，负极产

物是_____，正极是_____，正极产物是______。

2.钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池工作时的反应为2RuⅡ*＋===2RuⅢ＋3I－，装置如图2。该电池负极材料为_____________，负极对应的产物为______；正极材料为_____________，正极对应的产物为____，正极反应式：____________