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学必求其心得,业必贵于专精
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第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制
课前预习
情境素材
现将NaCl固体溶解在100mL水中。若始终保持温度不变(常温下),开始时放入少量NaCl全部溶解。当我们放入的NaCl足够多时,发现NaCl(s)不再溶解了。这说明NaCl(s)在一定量水中的溶解是有一定限度的,这个限度就是溶液的饱和性。当NaCl(aq)达到饱和时,虽然溶液中溶解的NaCl的质量不再增加,但并不说明NaCl不再溶解.只不过此时NaCl的溶解和NaCl的析出速率相等,形成了一种动态平衡,我们称为溶解平衡。
物质之间发生化学反应时,是全部反应呢,还是与固体溶解一样有一定的限度呢?这个问题是我们本课时探索的主要问题之一。
知识预览
1.与Ca2+反应实验。(教材P45实验27)
现象
结论
加入Na2CO3溶液
生成白色沉淀
Ca2+与未完全反应,Ca2+加入的CO32-反应生成白色沉淀
2。不少化学反应都具有可逆性,即正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)都能同时进行。有些反应的可逆性很小,我们只是视作“不可逆而已。
3.当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度,只是不同反应的限度不同罢了。化学反应限度可以通过改变条件而改变.
4.在生产和生活中,人们希望促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应.
5。提高燃料的燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触,且空气要适当过量。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能的利用率。
6。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制化学反应的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源、节省资源,减少污染。
7。对有利的或我们需要的化学反应,要想办法增大化学反应速率,以提高生产或工作效率(如升高温度,使用催化剂等),并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率(如增大某一种反应物的浓度,增大气态反应物的压强等);对有害的或我们不需要发生的化学反应,要设法降低反应效率(如降低温度,使用负催化剂等),隔离会引发反应的物质;对应用于特定环境及特殊需要的化学反应,则要对反应条件进行特殊控制。
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