化学学案课前预习第二章第三节化学反应的速率和限度第课时化学反应的限度和化学反应条件的控制.docxVIP

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第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制

课前预习

情境素材

现将NaCl固体溶解在100mL水中。若始终保持温度不变(常温下),开始时放入少量NaCl全部溶解。当我们放入的NaCl足够多时,发现NaCl(s)不再溶解了。这说明NaCl(s)在一定量水中的溶解是有一定限度的,这个限度就是溶液的饱和性。当NaCl(aq)达到饱和时,虽然溶液中溶解的NaCl的质量不再增加,但并不说明NaCl不再溶解.只不过此时NaCl的溶解和NaCl的析出速率相等,形成了一种动态平衡,我们称为溶解平衡。

物质之间发生化学反应时,是全部反应呢,还是与固体溶解一样有一定的限度呢?这个问题是我们本课时探索的主要问题之一。

知识预览

1.与Ca2+反应实验。(教材P45实验27)

现象

结论

加入Na2CO3溶液

生成白色沉淀

Ca2+与未完全反应,Ca2+加入的CO32-反应生成白色沉淀

2。不少化学反应都具有可逆性,即正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)都能同时进行。有些反应的可逆性很小,我们只是视作“不可逆而已。

3.当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度,只是不同反应的限度不同罢了。化学反应限度可以通过改变条件而改变.

4.在生产和生活中,人们希望促进有利的化学反应,抑制有害的化学反应.

5。提高燃料的燃烧效率的措施

(1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触,且空气要适当过量。

(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能的利用率。

6。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制化学反应的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源、节省资源,减少污染。

7。对有利的或我们需要的化学反应,要想办法增大化学反应速率,以提高生产或工作效率(如升高温度,使用催化剂等),并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率(如增大某一种反应物的浓度,增大气态反应物的压强等);对有害的或我们不需要发生的化学反应,要设法降低反应效率(如降低温度,使用负催化剂等),隔离会引发反应的物质;对应用于特定环境及特殊需要的化学反应,则要对反应条件进行特殊控制。

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