化学学案第一章第一节元素周期表（第2课时）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

学必求其心得，业必贵于专精

学必求其心得，业必贵于专精

第一节元素周期表（第2课时)

内容标准

活动与探究建议

1.了解原子结构与元素性质的关系.

2.认识碱金属元素、卤族元素的性质递变规律,并能运用原子结构理论解释这些规律.

讨论或实验探究:碱金属、卤族元素的性质递变规律.

经分析发现，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关。例如,稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2)，结构稳定，性质不活泼；根据上述原则，结合钠、氯的有关性质，你能推测出钾与溴反应生成的物质吗?

提示：KBr。

一、碱金属

1．碱金属元素的原子结构及特点

(1）原子结构示意图

锂（Li）______，钠（Na)________，钾(K)__________，铷(Rb），铯（Cs)。

(2）结构特点

①相同点：最外层电子数都是____.

②递变性：从Li→Cs,核电荷数依次____,电子层数依次____，原子半径依次____.

自主思考1：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？

2．物理性质

性质类别

性质特点

色、态

都是______固体（铯例外，略带________）

密度、硬度

密度都____，质地较____

熔点

延展性

导电、导热性

3.化学性质

（1）实验探究

①钾、钠与O2反应的比较。

钾在氧气中的燃烧比钠更____.

钠与氧气燃烧的反应方程式为__________________，钾与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。

②钾、钠与H2O反应的比较。

钾

钠

实验操作

实验现象

共同点

a。金属浮在水面上

b。____________________

c。小球四处游动

d.______________

e.反应后的溶液使酚酞____

不同点

____与水反应更剧烈

（2）结论

①碱金属单质化学性质____,都能与氧气等非金属单质以及水反应.

②随着原子序数的递增,碱金属元素金属性逐渐____。

自主思考2：上述实验现象的a、b、c、d、e说明Na、K的什么性质？

二、卤族元素

1．卤族元素的原子结构及特点

（1)原子结构示意图

氟______，氯________,溴________，碘。

(2)结构特点

①卤族元素位于周期表第____族；

②相同点：最外层上都有____个电子;

③递变性:从F→I，核电荷数逐渐____，电子层数逐渐____，原子半径逐渐____。

自主思考3:由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力的异同。

2．物理性质(单质)

3.卤素单质（X2)的化学性质

（1)与H2反应

①通式____________________；

②从F2→I2反应所需条件逐渐____；反应剧烈程度逐渐____；生成氢化物的稳定性逐渐____。

（2)单质间的置换反应

实验操作

实验现象

化学方程式

结论

静置后,液体分层，上层______,下层______

2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

Cl2、Br2、I2的氧化性________

静置后，液体分层，上层______，下层______

2KI＋Cl2===2KCl＋I2

静置后，液体分层，上层______，下层______

2KI＋Br2===2KBr＋I2

自主思考4：以上卤素单质的置换反应中用三组实验来说明Cl2、Br2、I2氧化性强弱，若只选两组，应是哪两组?各卤素离子的还原性又如何？

三、同主族元素的性质与原子结构的关系

1．元素性质的影响因素

元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与____________有关。

2．同主族元素性质的递变规律

答案：一、1.(1)

（2)①1②增大增多增大

自主思考1

提示：随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去,性质越来越活泼。

2．银白色金色光泽较小柔软较低良好良好

3．（1）①剧烈2Na＋O2eq\o（=====，\s\up7(△）)Na2O2

②金属熔化成闪亮的小球发出“嘶嘶”的响声变红钾

(2）①相似②增强

自主思考2

提示:上述现象说明Na、K的性质分别为：密度小，熔点低，与水反应放热、产生气体、生成碱。

二、1.(1）

（2)①ⅦA②7③增加增多增大

自主思考3

提示:①最外层都有7个电子，所以都易得电子；

②从F→I,电子层数逐渐增多，得电子能力逐渐减弱。

2．升高

3．(1)①H2＋X2eq\o(=====，\s\up7（一定条件)）2HX

②升高减弱减弱

（2）接近无色橙红色接近无色紫红色接近无色紫红色逐渐减弱

自主思考4

提示：应选氯水与NaBr溶液和溴水与KI溶液，前者证明Cl2的氧化性强于Br2,后者证明Br2的氧化性强于I2，故氧化性：C