化学学案互动课堂第三章弱电解质的电离.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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互动课堂

疏导引导

一、弱电解质的电离平衡

二、电离方程式

电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程。电离不需通电，且一般为吸热的.

电离方程式的书写如下：

1。强电解质

完全电离,符号用“====”。如：

HCl====H++Cl-

CH3COONH4====CH3COO—+

Ba（OH）2====Ba2++2OH-

2。弱电解质

部分电离,符号用“”。如：

CH3COOHCH3COO—+H+

NH3·H2O+OH—

（1）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如：

H2CO3H++H++

(2）多元弱碱用一步电离表示.如:

Cu(OH）2Cu2++2OH-

（3）两性氢氧化物双向电离。如：

H+++H2OAl（OH）3Al3++3OH—

（4）酸式盐的电离有两种情况

①强酸的酸式盐完全电离，如:

NaHSO4====Na++H++

②弱酸的酸式盐强中有弱，如：

NaHCO3====Na++

H++

活学巧用

1.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（）

A.NaOHB。NaHCO3C。CH3

解题提示:CH3COOHCH3COO—+H+。A项由于加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动;C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO—物质的量，故A、C均可以。B项由于加入NaHCO3会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移，但产生了CO2；D项由于加入Mg会降低H+的物质的量浓度,使平衡右移,但产生了H2，故B和D错误。

答案:AC

2.下列电离方程式错误的是（）

A。(NH4)2SO4溶于水:（NH4）2SO4====2+

B.H3PO4溶于水：H3PO43H++

C.HF溶于水：HFH++F—

D。NaHS溶于水：NaHS====Na++HS—，HS-H++S2—

解题提示:H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H++H++、H++。

答案：B

3.有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸.

解题提示：pH相同的强酸与弱酸，加水稀释同样倍数时,由于弱酸继续电离生成H+，结果弱酸的pH一定小于强酸。

答案：各取等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍.然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶是强酸.