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学必求其心得，业必贵于专精
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互动课堂
疏导引导
一、化学反应速率的计算
(1）反应速率计算式:v=。
(2)对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比,例如：aA+bB====cC+dD；
v（A)∶v（B）∶v(C)∶v（D)=a∶b∶c∶d。
二、外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率.
注意：
a.对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b。固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小,其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，所以能加快化学反应速率。
2。压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强,可以减小化学反应速率.
注意：由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应的反应速率无影响.
3。温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度,可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。实验测得:温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2—4倍，即
注意：上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。
4.催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。
注意：
a。使用催化剂能同等程度地改变(加快或减慢)化学反应速率.
b.约85％的化学反应需要使用催化剂，在使用催化剂时应防止催化剂中毒。
5。其他因素对化学反应速率的影响
除了浓度、压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
三、可逆反应达到平衡状态的判断
1.直接判断法
(1）体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（2）依据v（正）=v(逆)判断反应达到平衡状态.
（3）对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
以可逆反应aA+bBcC+dD为例,其反应速率v（正）、v(逆)分别有4种表示方法：
2。间接判断法
(1）全部是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化,例如：N2+3H22NH3。
（2）全部是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如:2SO2（g）+O2(g）2SO3（g）。
(3）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g)N2O4(g)。
（4）体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
四、外界条件对化学平衡的影响。
1。浓度对化学平衡的影响
①当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物的浓度，就会改变正反应或逆反应的速率，从而使平衡发生移动.
②当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
③平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。
④只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率，反之亦然。
2.压强对化学平衡的影响
①对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致v（正）、v（逆)不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的.
②当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动,减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。
③平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方.增大压强,无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率.反之亦然.
3.温度对化学平衡的影响
①当其他条件不变时，改变反应体系的温度,对吸热反应或放热反应的速率影响不相同，导致v(正)和v(逆）不相等，也可引起化学平衡的移动。
②当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应,反应速率都提高，但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大.反之亦然.
③当其他条件不变时,升高反应体系的温度,平衡向吸热反应方向移动；降低反应体系温度,平衡向放热反应方向移动。
④平衡移动的方向取决于温度改变时速率较大的一方。只要是升高温度，新平衡状
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