鲁教版八年级化学第五单元 第三节　化学反应中的有关计算.pptxVIP

第三节化学反应中的有关计算; 化学方程式计算的依据

1．理论证据：_________定律。

2．计算依据：

化学方程式中各物质的质量比在数值上等于_________________

___________的乘积之比。

3．化学方程式表示的意义：从量的方面看，它表示反应物、生

成物之间分子或原子个数比，也表示它们之间的质量比。因此根

据化学方程式中各物质间的质量比，通过列比例式的方式进行计

算。; 化学方程式计算的步骤及常见题型

1．计算步骤：

(1)设未知量。

(2)写出反应的___________。

(3)找出反应物与生成物之间的_________，并将与之成比例的

已知量与未知量写在相应位置上。

(4)列出_______，求解。

(5)检查无误后简明地写出答案。; 计算的5个关键点

①设未知数时不带单位；②正确书写化学方程式是关键，特别要注意配平；③计算过程中要带单位；④把不纯物质的量换算成纯净物的量代入计算；⑤同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。;2．根据化学方程式计算的常见题型：

(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。

(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。

(3)含杂质物质的有关计算。; 化学方程式计算常用的几个关系式

1．分解百分率＝×100%

2．某物质的质量分数＝×100%

3．纯净物的质量＝混合物的质量×该纯净物在混合物中的质量分数;4．密度＝

5．单位换算：1L＝1000mL1mL＝1cm3; 已知反应物的质量，求生成物的质量

典例1[2022·安徽]某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验(如图)。

(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。

(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，

原因可能是________。;思路导析⊙(1)根据镁的性质和质量守恒定律分析解答。

解题过程⊙解：(1)设生成氧化镁的质量为x。

2Mg＋O22MgO

4880

0．6gx

x＝1g

答：生成氧化镁的质量为1g。;(2)镁条完全燃烧后固体质量小于0.6g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。;变式1完全电解18g水产生氧气的质量是()

A．2g B．4g C．16g D．32g; 已知生成物的质量，求反??物的质量

典例2[2022·北京]钙在冶炼工业中具有重要的作用，可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2

Ca＋Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。;解题过程⊙解：设参加反应的氯化钙的质量为x。

CaCl2Ca＋Cl2↑

11140

x40kg

x＝111kg

答：参加反应的氯化钙的质量为111kg。;变式2二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳的质量是多少？;解：设可回收二氧化碳的质量为x。

CO2＋3H2===CH3OH＋H2O

4432

x64t

x＝88t

答：可回收二氧化碳的质量是88t。; 有关反应物中含杂质的计算

典例3小明同学用不纯的氯酸钾样品(杂质受热不分解)与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图。求：

(1)氯酸钾在________时刻开始分解。

(2)小明同学共制得氧气________g。

(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少(写出计算过程)?;解题过程⊙(1)由图像知固体质量在t1时刻开始减少，即氯酸钾此时开始分解。(2)反应过程中，固体质量减少16g－11.2g＝4.8g，即共制得氧气4.8g。

(3)解：设样品中氯酸钾的质量为x。

2KClO32KCl＋3O2↑

24596

x4.8g;

x＝12.25g

则样品中氯酸钾的质量分数是×100%＝87.5%

答：样品中氯酸钾的质量分数是87.5%。;变式3为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成生石灰和二氧化碳，实验数据记录如表(杂质不参与反应)：

求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(