2025年高考化学广西专版配套课件 第3讲　电解池　金属的腐蚀与防护.pdfVIP

2025年高考化学广西专版配套课件

第六章第3讲电解池金属的腐蚀与防护

强基础增分策略

内

容增素能精准突破

索

引研专项前沿命题

明考向真题演练

【课程标准】

1.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。

2.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。认识化学能与电

能相互转化的实际意义及其重要应用。

3.了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害。了解防止金属

腐蚀的措施。

强基础增分策略

一、电解原理及规律

1.电解和电解池

非自发进行的氧化还原反应能够通过电解原理实现

(1)电解:使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起

氧化还原反应的过程。

(2)电解池:使电能转化为化学能的装置。

2.电解池的构成条件

(1)有与电源相连的两个电极。

(2)两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。

(3)形成闭合回路。

3.电解池工作原理(以电解CuCl溶液为例)

2

“阳极”连正极,“阴极”连负极

注意:电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形

成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。

4.电解时两极粒子的放电顺序

5.惰性电极电解电解质溶液的情况分析

(1)电解电解质型:电解溶质

(2)放H生碱型:电解溶质和溶剂水,生成H和碱

22

(3)电解水型:电解溶剂水

电解质类型电极反应及总电解质溶

溶液pH电解质溶液复原

(水溶液)反应液浓度

含氧酸,如HSO阴极:4HO+4e-减小

242

可溶性强碱,如2H↑+4OH-

2增大

NaOH阳极:2HO-4e-

2增大

加水

O↑+4H+

活泼金属含氧酸2

2HO

不变

盐,如KNO32

2H↑+O↑

22

(4)放O生酸型:电解溶质和溶剂水,生成O和酸

22

易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)电解质溶液的导电过程一定发生了化学变化。(√)

+

2+

(2)用Cu作为电极电解盐酸可发生反应Cu+2HCu+H↑。(√)