分子空间构型汇总.pptVIP

;形形色色的分子;C2H2;CH4;C60;思索：;探究与讨论：;2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、构造式及分子的空间构造：;分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于互相排斥作用,而趋向尽量采用对称的空间构型。;基本要点：;推断分子或离子的空间构型的具体步骤：;确定电子对的空间构型：;确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。;;VP=5，电子对空间构型为三角双锥，;5;（3）判断共价分子构造的实例;;应用反馈:;具有相似的通式——ABm，并且价电子总数相等的分子或离子具有相似的构造特性,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“构造特性”的概念既包括分子的立体构造，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180?或90?等特定的角度。

（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相似的通式—AX2，价电子总数16，具有相似的构造—直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为180?，分子里有两套?34p-p大?键。;（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相似的通式—AX3,总价电子数24，有相似的构造—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架，有一套?46p-p大?键。

（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子(处在分子平面上)，分子立体构造为V型(或角型、折线型)，有一套符号为?34的p-p大?键。;（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体构造；;1．极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重叠的分子称为极性分子。

2．非极性分子：正电荷重心和负电荷重心重叠的分子称为非极性分子。

3．规律

(1)双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键与否有极性，以;极性键结合的双原子分子是极性分子，以非极性键结合的双原子分子是非极性分子。

(2)以极性键结合的多原子分子，分子与否有极性取决于分子的空间构型。

4．“相似相溶规则”：;1．手性异构：具有完全相似的构成和原子排列的分子，如左手和右手同样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象称为手性异构现象。

2．手性分子：具有手型异构体的分子称为手性分子。;3．手性碳原子：在有机物分子中，连有

____________________________的碳原子称为手性碳原子。如

;【提醒】连接四个不一样的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

具有手性的有机物，是由于其具有手性碳原子导致的。假如一种碳原子所连的四个原子或原子团各不相似，那么该碳原子称为手性碳原子，用*C表达，如：

R1、R2、R3、R4

是互不相似的原子

或原子团。因此，判断一种有机物与否具有手性异构体，就看其具有的碳原子与否连有四个不一样的原子或原子团。;1．下列论述中对的的是()

A．离子化合物中不也许存在非极性键

B．非极性分子中不也许既含极性键又含非极性键

C．非极性分子中一定具有非极性键

D．不一样非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键;解析：选D。判断“不也许存在”、“一定具有”、“都是”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要能举出一种可以成立的反例来，则可否认题中结论，假如不存在反例，则可认为题中结论对的。

A项离子化合物中也许存在非极性键。如Na2O2是离子化合物，其中O—O键是非极性键，故A错误。

B项非极性分子中，既含非极性键又含极性键是也许的。如乙炔(H—C≡C—H)分子中，C—H键是极性键，C≡C键是非极性键。;C项由极性键构成的多原子分子，只要分子构造对称就是非极性分子。如CO2(O===C===O)是非极性分子，分子中所有化学键都是极性键，故C也是错误的。

D项论述对的。由于不一样非金属原子吸引电子的能力不一样，它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键。;2．判断下列分子为手性分子的是()

;3．(镇江高二检测)膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。如下有关PH3的论述中对的的是()

A．PH3是非极性分子

B．PH3中有未成键电子对

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中P—H键是非极性键

解析：选B。N、P位于同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤电子对，无强氧化性。;人有了知识，就会具有多种分析能力，

明辨是非的能力。

因此我们要勤恳读书，广泛阅读，

古人说“书中自有黄金屋。

”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，

培养逻辑思维