高二化学秋季版期末考试试卷理.docVIP

安徽省淮南市2021-2021 学年高二化学上学期期末考试一试卷 理 时间：90 分钟 分值： 100分 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 第一卷〔选择题，共54分〕 一、选择题〔共 18小题，每题3 分，共54 分。每题只有1 个选项切合题意,请将答案 填在 以下表格中〕 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1．Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，那么Cl2属于 A．强电解质B．弱电解质 C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质 2．以下物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其余分子的是 A．HClB．NH4NO3C．Na2CO3D．HClO 以下对钢铁制品采纳的举措不可以防备或减缓钢铁腐化的是 A．保持表面乏味B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连 4．以下说法错误的选项是 A．高升温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 B．决定化学反应速率的主要要素是参加反应的物质的性质 C．关于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加速 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，进而增大化学反应速率 5．在不一样条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，此中表示该反应进展得最 快的是 A．v(SO2)＝4mol/(Lmin)· B．v(SO2)＝0.1mol/(Ls)· C．v(O2)＝3mol/(Lmin)· D．v(O2)＝0.1mol/(L s)· 6．某化学科研小组研究在其余条件不变时，改变某一条件对 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平 衡状态的影响，获得如以下列图所示的变化规律〔图中 T表示温度，n表示物质的量〕，依据右 图可得出的判断结论正确的选项是 AB3的均衡体积分数 A．正反应必定是放热反应 b B．假定T2＞T1，那么正反应必定是吸热反应 a C．抵达均衡时A2的转变率大小为： b＞a＞c c D．b点时，均衡系统中A、B原子数之比靠近3∶1 T2 T1 7．以下状况下，必定能在溶液中同时大批共存的离子组是 n(B2)开端 A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ B．使pH试纸体现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+ C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42- D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl- 8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是 A．NaHS水解：HS-+H2O=S2-+H3O+ B．向氯化铁溶液中参加铁：Fe3++Fe=2Fe2+ C．氯化铝溶液参加过度的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．硫酸铜水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ -1- 1 9．25℃、101kPa下：①2Na(s)+2O2(g)===Na2O(s)；H1＝-414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；H2＝-511kJ/mol 以下说法正确的选项是 A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不一样 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度高升生成Na2O的速率渐渐加速 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)；ΔH＝-317kJ/mol 10．以下液体均处于25℃，相关表达正确的选项是 A．某物质的水溶液pH7，那么该物质必定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度同样 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混淆溶液中，c(Na+)c(CH3COO-) 11．锅炉水垢是一种安全隐患，除掉水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液办理，使之转变为 易溶于酸的CaCO3，再用酸除掉。以下说法不正确的选项是 A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 B．积淀转变的实质是积淀溶解均衡的搬动 C．积淀转变的难易与溶解度差别的大小没关 D．CaSO4到CaCO3的积淀转变中并存着两个积淀溶解均衡 12．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而获得。现以石墨为阴极， 以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中参加少许酚酞和淀粉溶液。电解开场不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解说是 ①阴极2H++2e-=H2↑，使c(OH-)c(H+) ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 ③