人教版 化学 九年级上册 3.2原子的结构 知识点讲义(无答案).docxVIP

第 第 PAGE 1 页 知识点讲义——物质构成的奥妙 课题 2 原子的结构 知识点 1 原子的构成（重、难点） 原子的再分 很长时间以来，科学家都认为原子是不可分割的、简单的实心体。知道1897 年英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，原子中还含有更小的粒子——电子，说明原子还可 以再分。 原子的结构 原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因为原子也有一定的结构。原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。 原子核（带正电） 每个质子带一个单位正电荷 质子 每个质子的相对质量约等于 1 中子不带电 原子（不带电） 中子  每个中子的相对质量约等于 1 电子（带负电） 每个电子带一个单位负电荷 电子质量很小，约为质子或中子质量的 1/1836 【注】①由原子构成的物质包括稀有气体、金属单质、金刚石、硅等，其化学性质由原子保持。如氦气的化学性质 由氦原子保持，铁的化学性质由铁原子保持。 ②原子核位于原子中心，体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。 原子中，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核所带电荷由质子提供，所以原子核所带正电荷数目（简称核电荷数）等于核内质子数。 在原子中，原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子数的总数相等， 电量相等，电性相反，因而整个原子对外不显电性，可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外 电子数。 【注】①每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少决定了原子的种类，所以同一类原子，其核内质子数相同，不同类的原子，其核内质子数不同。 ②原子核内中子数不一定对于质子数，如铁原子中质子数为 26，中子数为 30。 ③并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中就没有中子。 ④电子的质量很小，约为质子或中子质量的 1/1836，故原子的质量主要集中在原子核上。 ⑤在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。 知识点 2 原子核外电子的排布（重、难点） 核外电子排布的特点 电子层：电子运动没有固定的轨道，但却经常出现在一定区域，即电子在原子核外的一定区域内运动，这些区域成为电子层，用“n”表示。电子层最多的有 7 层，最少的有 1 层。 核外电子的分层排布 分层依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近；能量越高，离核 越远。 排布规律 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三 层。 ②每个电子层最多能容纳 2n2 个电子（n 为层序数，第一层 n=1， 第二层 n=2）。 ③最外层电子数不能超过 8 个（第一层为最外层时，最外层电子数不能超过2 个） 【注】 在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便进行得一种认为规定，是理论上的假设而已。 原子结构示意图 镁的原子结构示意图如图所示 由上图可以了解到：镁原子核内有 12 个质子，核外有 12 个电子，分三层排布，第一层有2 个电子， 第二层有 8 个电子，第三层（最外层）有 2 个电子，整个电子显电中性。 原子结构与物质性质的关系 原子结构特征：最外层都有 8 个（氦为 2 个）电子 稀有气体 化学性质特点：难得失电子，性质很稳定 物质种类  金属 非金属 原子结构特征：最外层电子数一般少于4 个 化学性质特征：在化学反应中，较易失去电子，性质比较活泼原子结构特征：最外层电子数一般多于或等于4 个 化学性质特征：在化学反应中，较易得到电子，性质比较活泼 【注】①并非所有的非金属的原子最外层电子数都多于或等于4 个。氢、铍，属于非金属，但最外层电子数都少于 4 个。 ②元素的性质（尤其是化学性质）与原子核最外层电子数关系密切。 知识点 3 离子的形成（重点） 离子的形成 金属钠与氯气反应时，钠原子（结构示意图为 ）的最外层有1 个电子，氯原子（结构示意图为） 的最外层有 7 个电子，当它们发生反应时，钠原子最外层上的 1 个电子转移到氯原子的最外层上，这样二者都可以形成稳定的结构（如图所示） 离子 概念：带电的原子或原子团叫做离子，如Na+、NO -。 3 分类 阳离子：Na+ 、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、 NH + 等 4 阴离子：Cl- 、S2- 、OH-、SO42 -等 表示方法：用离子符号表示。 构成的物质：如氯化钠、氯化钙、氢氧化钙等。 离子符号的写法、读法及意义 离子符号的写法：在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示所带的电荷数，先写数字后写正