2018版高中化学人教版必修2教案：第3章第3节课时1乙醇Word版含答案正式版.docxVIP

第三节 生活中两种常见的有机物 课时1 乙醇 1.了解烃的衍生物和官能团的概念。 2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。 重点 乙醇的组成、结构和烃的衍生物 [基础 ·初探 ] 1．乙醇的组成与结构 乙醇的分子式： C2 6 ，结构式： ，结构简式： 3 2 OH H O CH CH 或 C2H5OH。 2．烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 如一 氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。 3．官能团 (1)定义 决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)实例 物质 CH3 32 Cl CH CH OH 所含官能团 — Cl — OH — NO2 官能团的名称 氯原子 羟基 硝基 碳碳双键 [ 题组·冲关] 题组 乙醇的组成、结构与烃的衍生物 1．下列化学用语正确的是 ( ) A．乙醇的官能团： — OH B．乙醇的分子式： CH 3CH2OH C．乙烯的结构简式： CH2CH2 D．乙烯无官能团 【答案】 A 2．下列物质属于烃的衍生物的是 ________。 【答案】 ②④⑤⑥⑦ 乙醇的性质及其应用 [基础 ·初探 ] 1．物理性质 俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比 互溶，是优良的有机溶剂。 2．化学性质 (1)与 Na 反应 化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋ H2↑。 (2)氧化反应 ①燃烧 点燃 a．化学方程式： CH 3CH2OH＋3O2――→ 2CO2＋3H2O。 b．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化 Cu/Ag 化学方程式： 2CH3CH2OH＋O2 ――→△ 2CH3CHO＋2H2O。 ③与强氧化剂反应 ＋ KMnO 4 H 反应原理： CH3CH2OH ――――――→＋ CH3COOH。 或K 2Cr2O7 H 3．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。 [探究 ·升华 ] [思考探究 ] 探究 乙醇的主要化学性质 (1)乙醇与 Na 反应实验探究 实验装置图： 根据上述装置图，思考探究 ①上述实验的现象 a．钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； b．烧杯内壁有水珠产生； c．向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。 ②上述实验发生反应的方程式为 2C2H5OH＋2Na―→ 2CH3 CH2ONa＋ H2↑ ③乙醇与 Na 反应和水与 Na 反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？ 【提示】 乙醇与 Na 反应和水与 Na 反应平缓。乙醇羟基氢原子比水中氢原 子的活泼性差。 (2)乙醇的催化氧化实验探究 实验步骤： 向一支试管中加入 3～ 5 mL 乙醇，取一根 10～15 cm 长的铜丝，下端绕成 螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心 闻试管中液体的气味 (如下图 )。 实验现象： ①烧至红热的铜丝表面变黑， 趁热将铜丝插入乙醇中， 铜丝立即又变成红色； ②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。 实验结论： ①铜在反应中起催化剂的作用， ②乙醇被氧化成乙醛， ③乙醇催化氧化的化学方程式为 Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。 △ [认知升华 ] 升华 乙醇的主要性质 (1)乙醇、水与 Na 反应的比较 ①钠与水反应的速率比乙醇快， 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活 泼。 ②钠与水反应时熔成液态， 而与乙醇反应时不熔化， 钠与水反应单位时间内放出的热量多，且钠的熔点低。 ③钠与水反应时浮在水面上， 而与乙醇反应时沉在乙醇下， 密度大小顺序为水 钠 乙醇。 (2)乙醇催化氧化的机理 Cu 总反应方程式为： 2CH3CH2OH＋ O2――→△2CH3CHO＋ 2H2O，反应中 Cu 作 催化剂。 [题组 ·冲关 ] 题组 1 乙醇的主要性质及应用 1．关于乙醇的说法中正确的是 ( ) A．乙醇结构中有 —OH，所以乙醇溶于水，可以电离出 OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼 【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子， —OH 和 OH－ 是完全不同的粒子，乙 醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性； 乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢， 说明乙 醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼， 水呈中性，所以乙醇不显 酸性。 【答案】 D 2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是 ( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与 O2