高二【化学（人教版）】沉淀溶解平衡（第二课时）-练习题.docxVIP

练习题 课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 秋季学期 课题 沉淀溶解平衡(第二课时) 教科书 书名： 普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 1.下列过程与“盐类的水解”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 (　　) A.将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4 B.将TiCl4加入水并加热使其转化为TiO2·xH2O C.将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D.将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀 2. 实验室采用下列方法模拟工业废水的处理法，通常用FeS代替Na2S作沉淀剂，用CuSO4溶液代替含Cu2+废水。下列说法不正确的是 (　　) A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度 B. 反应的离子方程式FeS + Cu2+ ＝CuS + Fe2+ C. 加入过量FeS,可使溶液中c(Cu2+)降为0 D. 用FeS作沉淀剂，减少想废水总引入新的杂质离子 3.取1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液进行如下图所示实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol/L): 下列说法不正确的是 (　　) A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 4.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验.关于该实验的分析不正确的是 (　　) A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D.③中颜色变化说明有AgI生成 5.已知一些难溶物的溶度积常数如下表所示: 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，可以向此工业废水中加入过量的　　　　　(填字母)以除去这些离子。? A.NaOH 　　　　　B.FeS 　　　　　C.Na2S 6. 已知:生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L) 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 (1)根据表格中的数据，pH=3时溶液中+2价铁元素和+3价铁元素，分别的主要存在形式是　　　　　　　　、　　　　　　　　(填化学式)。? (2)若要除去AlCl3溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH约为　　　　　　　　。 答案：1、A 2、C 3、C 4、C 5、BC 6.（1）Fe2+、Fe(OH)3 （2）3.2