高二【化学（人教版）】化学平衡 (第一课时）-教学设计.docVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 上 课题 化学平衡（第一课时） 教科书 书名： 选择性必修1 化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020 年 5 月 教学人员 姓名 单位 授课教师 指导教师 教学目标 教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。 教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式 教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动 6分钟 一、可逆反应 【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？ 给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。 【活动1】想一想：根据所给图表，结合所学，分析可逆反应建立化学平衡的过程。 素材1：合成氨反应的相关数据； 素材2：合成氨正、逆向投料，反应中各物质浓度随时间的变化图。 【活动2】算一算：从给定合成氨的数据中计算平衡时反应物的转化率。理解转化率是一种表示物质转化程度的量，平衡时反应物的转化率是该条件下物质的最大转化率。 8分钟 二、化学平衡状态的特点以及化学平衡状态的判断 【活动3】根据前一个环节的分析梳理提炼化学平衡状态的特点。 【活动4】应用特征进行平衡状态的判断。 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？ 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3 H2的消耗速率等于 N2生成速率的3倍 容器内的压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 混合气体的密度不再变化 【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。 10分钟 三、化学平衡常数表达式的得出 【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？ 素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) 在800 ℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。 素材2：457.6 ℃ 时反应体系 H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) 中不同投料时，各物质平衡时的浓度。 学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。 1分钟 四、小结 梳理本节课所学重点内容