高二【化学（人教版）】反应热的计算-练习题.docxVIP

练习题 课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 上学期 课题 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 教科书 书名：《普通高中教科书 化学 选择性必修一 化学反应原理》 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年 5 月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 1．已知： ①Zn(s) + eq \f(1,2)O2(g)ZnO(s) ΔH = ?348.3 kJ·mol?1 ②2Ag(s) +eq \f(1,2)O2(g)Ag2O(s) ΔH = ?31.0 kJ·mol?1 则Zn(s) + Ag2O(s)ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（ ） A．+317.3 kJ·mol?1 B．?379.3 kJ·mol?1 C．?332.8 kJ·mol?1 D．?317.3 kJ·mol?1 2．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q 3．已知： 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) ΔH＝?571.6 kJ·mol?1 CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝?890 kJ·mol?1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ） A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 4．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) + H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))CO(g) + H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s) + O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol?1 H2(g) + eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol?1 CO(g) + eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol?1 写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式。 5．家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ。 （1）写出丁烷燃烧的热化学方程式。 （2）已知1 mol液态水变为水蒸气需要吸收44 kJ的热量，计算1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。 【参考答案】 1．D 2．C 3．B 4．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH =＋131.5 kJ·mol?1 5．（1）C4H10(g) +13/2O2(g) === 4CO2(g) + 5H2O(l)? ΔH = ?2 900 mol·L?1 （2）2 680 kJ