高二【化学（人教版）】沉淀溶解平衡（第二课时）-任务单.docxVIP

PAGE 1 PAGE 4 学习任务单 课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 秋季学期 课题 沉淀溶解平衡(第二课时) 教科书 书名： 普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 学习目标 1、通过实验了解沉淀的溶解与转化，能应用化学平衡理论解释沉淀的溶解和转化。 2、学会通过比较Q、Ksp的大小，从定量的角度分析难溶电解质的溶解和转化。 课前学习任务 复习沉淀溶解平衡的原理、表达式。 运用沉淀溶解平衡表达式解释沉淀的生成。 课上学习任务 【学习任务一】 水垢主要含有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钙等，除水垢的方法有“酸洗”，即，用盐酸浸泡。 请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。 【分析】 寻找核心物质： 寻找平衡： 【分析】 加入盐酸对于Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)的影响。 【实验】 观看实验视频，将实验现象填写在教科书80页[实验3-3]的表格里。 【学习任务二】 除去水垢中的CaSO4等，需要另一种方法——“碱洗”。 即用Na2CO3溶液等浸泡一段时间，再辅以“酸洗”，可除去CaSO4。 请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。 【分析】 寻找核心物质： 寻找平衡： 加入Na2CO3溶液对 CaSO4(s)SO42-(aq) + Ca2+(aq) 的影响。 【学习任务三】 根据CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，某同学推测是溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。并设计实验验证AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀，AgI沉淀可以转化为Ag2S沉淀，请评价是否合理，并说明理由。 【分析】 该实验方案的注意事项是： 【分析】 AgCl沉淀是如何转化成AgI沉淀的？ AgI沉淀是如何转化成Ag2S沉淀的？ 【小结】 沉淀的转化实质是： 沉淀的转化规律是： 【学习任务四】 自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。 请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。 【自我检测】 阅读下列实验（翻）： ①将0.1 mol/L MgCl2溶液和0.5 mol/L NaOH溶液等体积混合得到浊液； ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 根据上述实验，下列说法哪个是不正确的？ A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．浊液中存在沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH－(aq) C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 【学习任务五】 用结构图的形式总结本节课所学内容。