高考化学总复习专题六原电池化学电源教学案.docVIP

学习必备 欢迎下载 课时 2 原电池 化学电源 [2018 备考·必威体育精装版考纲 ] 1．理解原电池的构成、工作原理及应用。 2. 能写出电极反应式和电池反应方程式。 3. 了解 常见化学电源的种类及其工作原理。 考点一 原电池的工作原理及其应用 ( 考点层次 A→自学、识记、辨析 ) 1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。 2．原电池的构成条件 能自发地发生氧化还原反应。 两个活泼性不同的电极 ( 材料可以是金属或导电的非金属 ) 。①负极：活泼性较强的金属。②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。 电极均插入电解质溶液中。 构成闭合回路 ( 两电极接触或用导线连接 ) 。 3．工作原理 装置图 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e－ ===Zn2＋ Cu2＋＋ 2e － ===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由锌片沿导线流向铜片 离子迁移方 阴离子向负极迁移； 向 阳离子向正极迁移 电池反应方 Zn ＋ Cu 2＋ ===Zn2＋ ＋ Cu 程式 还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触， Zn 与氧化剂 Cu2＋ 不直接接触，仅有 两类装置的 既有化学能转化为电能，又有化学能 化学能转化为电能，避免了能量损 不同点 转化为热能，造成能量损耗 耗，故电流稳定，持续时间长 提醒：①在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。如 Mg－ Al 学习必备 欢迎下载 －NaOH溶液组成的原电池， Al 作负极。 ②自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧 气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。 4．原电池原理的三大应用 加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在  Zn与稀  H2SO4反应 时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2 的反应速率加快。 比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如：根据反应 2FeCl 3＋Cu===2FeCl＋ CuCl2 设计的原电池为： VS 教材 高考 1． (SJ 选修 4·P461 改编 ) 当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是 A．阳离子移向 Zn 极，阴离子移向 Cu 极  (  ) B．电子由 Cu 电极流向 Zn 电极 C．电流由 Zn 电极流向 Cu 电极 D．阴离子移向 Zn 电极，阳离子移向 Cu电极 答案 D 2.(RJ 必修 2·P42“实践活动”改编 ) 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法 错误的是 ( ) A．若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H2 B．水果电池的化学能转化为电能 学习必备 欢迎下载 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片 A、 B 可以一个是铜片，另一个是铁片 答案 C 3． ( 溯源题 )(2016 ·上海化学， 8) 图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中， x 轴表示实验时流入 正极的电子的物质的量， y 轴表示③。 ①铜棒的质量 ② c(Zn 2＋ ) ＋ ) 2－ ) 4 探源：本考题源于教材 SJ 选修 4 P 13“图 1-9 铜锌原电池构造和原理示意图”，对原电池 的工作原理进行了考查。 [ 诊断性题组 ] 1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×” 在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 ( √) 在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( ×) 在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( ×) 其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( √) 在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( ×) (6)CaO ＋ H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学 能转化为电能 ( ×) 在内电路中，电子由正极流向负极 ( ×) 某原电池反应为 Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3) 2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液 ( ×) 2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确 的是( ) A． (1)(2) 中 Mg作负极， (3)(4) 中 Fe 作负极 学习必备 欢迎下载 B． (2) 中 Mg作正极，电极反应式为 － － ↑ 6H O＋ 6e ===6OH＋ 3H 2 2 C． (3) 中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－ 2e－===Fe2＋ D