复习总结策略交流(八中5)---复件.docxVIP

PAGE 7 分析及解决问题的程序训练 分析过程： 在哪儿（位置与时间）？ → 谁？→ 做什么？（→ 为什么？） 化学思想： 分（Ⅰ）与合（Ⅱ） → 物质与转化 → 定性与定量 （Ⅰ）西城一模 26（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是： NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。 = 1 \* GB3 ① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。 ② 阳极反应式是_______。 （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同 时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。 26（3）① 负 ② 3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+ （4） NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－ （Ⅰ）丰台一模 27.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。 步骤Ⅱ：采用电解法将NO3－转化为N2 pH=7 pH=7 NO3-废水 Na2SO4溶液 A B 质子交换膜 ③ 与电源正极相连的一极是 （填 “A”或“B”）。 ④ B极的电极反应是 。 ⑤ 除去1L废水中的62 mg NO3－后, 废水的pH= 。 27（3）A 2NO3－ + 10e－ +6H2O= N2+ 12OH－ 11 （Ⅰ）怀柔零模 27（4）氢气燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用氢气燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： ①氢气燃料电池的负极反应式是_______ _。 ②当线路中有0.1 mol电子通过时， b极增重________g （4） = 1 \* GB3 ① H2 +2OH--2e- = 2H2O = 2 \* GB3 ② 3.2 （Ⅰ）顺义一模 26（3）钢铁锈蚀图示如图c所示： ① 用箭头画出图c中电子的运动方向 ② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。 （4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2 来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。 ① A极为 （填“正极”或“负极”）。 ② B极的电极反应式是 。 （3）① ……………………………………………………………………………………（1分） ② Fe－2e- ＝Fe2+ ； 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-＝ H2↑发生析氢腐蚀。电解质中又溶于氧气，O2+4e- + 2H2O ＝4OH-，发生吸氧腐蚀。 ……………………………………………………………………………………（2分） （4）① 正极 ……………………………………………………………………………（1分） ② SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ ……………………………………………………（1分） 27（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： ① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 ② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。 （5）①负极 ………………………………………………………………………………（1分） 4OH——4e—＝2H2O＋O2↑ ………………………………………………………（1分） ② Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+ ……………………………………………（2分） （Ⅰ）延庆一模 27（4）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为 。 ②电化学降解NO3-的原理如右下图，电源正极为 （填“A”或“B），阴极反应式为 。 27题：（每小题2分，共12分） （Ⅰ）朝阳一模 26（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下： H2O在　　　侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2O释放出 H2 的反应式是