14-05-05高二化学碳硅及其化合物.ppt

1．一氧化碳 (1)物理性质： 色气体 毒， 溶于水。 (2)化学性质： ①燃烧： 。 ②还原CuO：_______________________ CO+CuO Cu+CO2 2CO+O2 2CO2 考点二 碳、硅的氧化物 无 有 不 点燃 △ 物质 二氧化硅 二氧化碳 晶体类型 构成微粒 主要物 理性质 化学性质 ①与水反应 ②与酸反应 硬度____，熔、沸点——，常温下为——体，不溶于水 熔、沸点___，常温下为气体，微溶于水 只与氢氟酸反应： 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 不反应 不反应 物质 二氧化硅 二氧化碳 晶体类型 构成微粒 主要物 理性质 化学性质 ①与水反应 ②与酸反应 硬度____，熔、沸点——，常温下为——体，不溶于水 熔、沸点___，常温下为气体，微溶于水 CO2＋H2OH2CO3 只与氢氟酸反应： 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 不反应 原子晶体 分子晶体 原子、不存在单个分子 CO2分子 不反应 大 高 固 低 SiF4↑＋2H2O SiO2＋4HF=== 物质 二氧化硅 二氧化碳 晶体类型 构成微粒 主要物 理性质 化学性质 ①与水反应 ②与酸反应 硬度____，熔、沸点——，常温下为——体，不溶于水 熔、沸点___，常温下为气体，微溶于水 CO2＋H2OH2CO3 只与氢氟酸反应： 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 不反应 原子晶体 分子晶体 原子、不存在单个分子 CO2分子 不反应 大 高 固 低 雕刻玻璃 SiF4↑＋2H2O SiO2＋4HF=== 化学性质 ③与碱(NaOH) 液反应 ———————————————————(盛碱液的试剂瓶用 塞) ④与盐反应 ⑤与碱性氧化物反应 光导纤维、光学仪器、电子部件 用途 制饮料、制碳酸盐 如与Na2CO3反应： ————————————— 如与Ca(ClO)2反应： ———————————— 如与CaO反应： ———————————— 如与Na2O反应： ——————————— 二氧化硅 二氧化碳 物质 化学性质 ③与碱(NaOH) 液反应 ———————————————————(盛碱液的试剂瓶用 塞) SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3 ④与盐反应 ⑤与碱性氧化物反应 光导纤维、光学仪器、电子部件 用途 制饮料、制碳酸盐 如与Na2CO3反应： ————————————— SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ 高温 如与Ca(ClO)2反应： ———————————— Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO SiO2＋CaO CaSiO3 CO2＋Na2O ===Na2CO3 高温 如与CaO反应： ———————————— 如与Na2O反应： ——————————— 橡胶 二氧化硅 二氧化碳 物质 化学性质 ③与碱(NaOH) 液反应 ———————————————————(盛碱液的试剂瓶用 塞) SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3 ④与盐反应 ⑤与碱性氧化物反应 光导纤维、光学仪器、电子部件 用途 制饮料、制碳酸盐 如与Na2CO3反应： ————————————— SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ 高温 如与Ca(ClO)2反应： ———————————— Ca(ClO)2＋CO2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO SiO2＋CaO CaSiO3 CO2＋Na2O ===Na2CO3 高温 如与CaO反应： ———————————— 如与Na2O反应： ——————————— 橡胶 二氧化硅 二氧化碳 物质 　　3. 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是 ( 　　 ) 　　A.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si 　　B.酸雨的形成是由于雨水中溶有CO2 　　C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,主要是因为NaOH吸收了CO2所致 　　D.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水长期与CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2