233化学平衡(浓度影响).pptVIP

第三课时 学习目标 1.了解化学平衡移动的概念； 2.理解浓度对化学平衡的影响,并掌握其速率-时间变化图。 学习教材26-27页， 学习并完成资料27页的相关内容。 二、化学平衡的移动 编号 1 2 步骤 滴加3-10滴浓H2SO4 滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液 K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液变黄 增大c(H+) C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动 减小c(H+) 平衡正向移动 结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 C(CrO42-)增大 实验2-5 Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+ 编号 1 2 步骤(1) 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN溶液 现象 步骤(2) 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论 溶液红色加深 溶液红色加深 有红褐色沉淀产生，溶液红色变浅 有红褐色沉淀产生，溶液红色明显变浅 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 实验2-6 Fe3++3SCN - Fe(SCN)3（红色） P27——思考与交流 1.化学平衡状态发生了改变。 当滴加浓的FeCl3或KSCN溶液时，溶液颜色都变得更红，说明Fe(SCN)3的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动。当向溶液中滴加NaOH溶液时，红色变浅，说明Fe(SCN)3的浓度变小。 2.通过上述实验结果，可以推知：增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动。 P27——学与问 对于已经达到化学平衡的可逆反应，减小反应物浓度正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 定义： 可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。 v正=v逆≠0 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 思考：有哪些条件能改变化学平衡呢？ t2 v正 =v逆 v逆 v正 t3 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 1、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。 增加反应物的浓度, v正 v逆，平衡向正反应方向移动 原因分析: 速率---时间关系图 增大反应物浓度 V正V逆 平衡正向移动 速率～时间图：横坐标表示时间 纵坐标表示速率 画出增大反应物浓度、减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度的速率 — 时间图，并指出平衡移动的方向。 条件对化学平衡移动的影响 图象连续？为什么？ 总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态下的反应速率；减小浓度，新平衡状态下 的速率一定小于原平衡状态下的反应速率。 ③增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而 其他物质的转化率提高。 ④改变一种物质的浓度，速率－时间图象是连续的。 强调： 作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响。 应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。