236化学平衡(勒夏特列原理).pptVIP

改变反应条件 平衡移动方向 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度 加 催 化 剂 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 向减小反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 平衡不移动 化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 学习目标 1.理解勒夏特列原理； 2.学会运用勒夏特列原理解决实际问题。 第六课时 平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。 1、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　 ⑥ 2、反应 达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ） A、加压 B、减压 C、减小E的浓度 D、降温 D A A、a+bc+d,减压 B、a+bc+d,加压 C、a+bc+d,加压 D、a+bc+d,减压 B 5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ） ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大 ④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥ B 6.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ）A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A 7、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的 可逆反应 2A（g） 2B+C(△H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ） A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体 C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体 D