231化学平衡(标志).pptVIP

学习目标 1.了解可逆反应的定义； 2.理解化学平衡状态，并能判断反应是否达到平衡状态。 学习教材25-26页相关内容，学习并完成资料24-25页的基础知识梳理。 第一课时 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 注意： ⑴同一条件，同时反应，方向对立,可逆符号 ⑵可逆反应总是不能进行到底，反应是有限度的,得 到的总是反应物与生成物的混合物。 一、可逆反应 υ正 υ逆 CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2 (g) 化学平衡的建立： 开始时：υ正 ＞υ逆 平衡时：υ正 = υ逆 υ正 =υ逆 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 二、化学平衡状态 前提条件：一定条件下 对象：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (5)变：条件改变，则平衡变（可能）。 (1)逆：可逆反应 三、化学平衡状态的特征 逆、动、等、定、变、同。 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的含量一定。 (6)同：只要外界条件完全相同，化学平衡状态就相同 即化学平衡状态的建立与反应从哪个方向开始无关 起始 1mol 1mol 0 0 平衡 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6 mol 起始 0 0 1mol 1mol 平衡 0.4mol 0.4mol 0.6 mol 0.6mol (6)同：只要外界条件完全相同，化学平衡状态就相同。 即化学平衡状态的建立与反应从哪个方向开始无关。 起始 0.2mol 0.2mol 0.8mol 0.8mol 平衡 0.4mol 0.4mol 0.6mol 0.6 mol 化学平衡的建立与途径无关 四、达到化学平衡的标志 V正=V逆和反应混合物各组分百分含量保持不变是判断平衡的两大主要标志。 （1）速率关系: υ正=υ逆（本质标志） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率. （将不同物质转化为同一种物质进行考虑） 以反应 mA(g)+ nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率——————— A的消耗速率与C的—————速率之比等于————— B的生成速率与C的—————速率之比等于————— A的生成速率与B的—————速率之比等于————— 相等 消耗 m ：p 生成 n ：p 消耗 m ：n 练习1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 BD 练习2、一定条件下,反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 AC 作业：学习资料25-26页