234化学平衡(温度影响).pptVIP

第四课时 学习目标 1.理解温度对化学平衡的影响； 2.掌握温度改变相应的速率-时间变化图。 1、可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移动。 巩固练习 巩固练习 2、已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。 (2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。 (3)、向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 方 向移动，此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 正反应方向 OH-、NH3·H2O、NH3 逆反应 NaOH固体溶解，溶液中有气体放出 2NO2 N2O4 (红棕色） （无色） △H=- 56.9 KJ/mol 达到平衡的混合气体 放入热水中→颜色加深，NO2 浓度增大→平衡向逆向移动 放入冷水中→颜色变浅，N2O4浓度增大→平衡向正向移动 （放热方向 ） （吸热方向） 在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使平衡向着放热反应方向移动。 2、温度对化学平衡的影响 实验2－7 ⑴ 规律 [分析] A：混和物受热时，速率均增大，但v(吸) v(放) ， 故平衡向吸热反应方向移动； B：混和物遇冷时，速率均减少，但v(吸) v(放) ， 故平衡向放热反应方向移动； t2 v正 = v逆 v逆 v正 升高温度 注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？ （正反应是放热反应） （2)速率-时间关系图： 2NO2 N2O4 （正反应是放热反应） 2NO2 N2O4 练习：如果对该反应采取温度降低措施，图像如何画呢？ 总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 吸热反应的速率受温度的影响比放热反应的影响更大一些 巩固练习 1、对于反应2NO2(g) N2O4(g) △H0 试比较以下三种状态下的温度大小关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时混合气体温度T2;改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。 T2 ＞T3 ＞T1 T1 ＞T3 ＞ T2 2、在高温下，反应 ΔH0，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度 C、升高温度 D、保持容积不变，加入H2(g) A C 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 巩固练习