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232化学平衡(标志)
学习目标 “化学平衡状态”的判断方法 第二课时 1.下列说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是: ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ③百分组成HI%=I2% ④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时 ⑤反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时 √ 1.下列说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是: 上述⑥~⑩的说法中能说明2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态的是 . ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ √ √ ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 2.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列哪些物理量不再变化时,表明反应: A(s)+ 2B(g) C(g)+ D(g)达到平衡( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC (2)对于反应前后的气体物质的分子总数相等的可逆反应(如H2+I2(g) 2HI),不能用此标志判断反应是否达到平衡,因为在此反应过程中,气体的总压强、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。 (4)对于不同类型的可逆反应,某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志,取决于该物理量在平衡到达前(反应过程中)是否发生变化。若是则可;否则,不行。 注意: (1)对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应(如2SO2+O2 2SO3)来说,可利用混合气体的总压、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断反应是否达到平衡。 (3)特殊标志 ①对于有色物质参加反应,如果体系颜色不变,反应达到平衡; ②对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,反应达到平衡。 作业:课时作业P99-100
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