235化学平衡(催化剂、压强影响).pptVIP

学习目标 1.理解催化剂、压强对化学平衡的影响； 2.掌握催化剂、压强改变相应的速率-时间变化图。 学习教材28页的内容。 第五课时 3、催化剂对于化学平衡的影响 请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响 加入正催化剂 加入负催化剂 加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。 实验探究1： NH3%随着压强的增大而增大，即压强增大平衡向正反应的方向移动。 实验 数据 解释： 说明：增大压强, 正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小（即气体分子数减少）的方向移动。 加压 → 体积缩小 → 浓度增大 →正反应速率增大 逆反应速率增大 → v正 v逆 →平衡向正反应方向移动 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 4、压强对化学平衡的影响 实验探究2： 2NO2(g) N2O4(g) 改变压强的现象： (2体积，红棕色) (1体积，无色) A.加压混合气体颜色先深后浅； B.减压混合气体颜色先浅后深。 [讨论]A：当加压气体体积缩小时， 混和气体颜色先变深是由于① ， 后又逐渐变浅是由于② ； [讨论]B：当减压气体体积增大时， 混和气体颜色先变浅是由于① ， 后又逐渐变深是由于② 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 t2 v正 = v逆 v逆 v正 增大压强 速率——时间关系图： 注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？ aA(g)+bB(g) cC(g) a+b ≠ c 速率-时间关系图 总的来说：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 思考：对于反应 H2O(g)+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 高温 催化剂 速率I时间关系图 增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， v正 = v逆，平衡不移动。 t1 增大压强 减小压强 t1 减小压强,正逆反应速率均减小，但减小倍数一样， v正 = v逆，平衡不移动。 规律： 1、反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变的反应，在其它条件不变的情况下， 增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小（即气体分子数目减少）的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大（即气体分子数目增多）的方向移动。 2、对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响。 压强对化学平衡的影响 化学平衡的移动，是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆 练习1： 在一定温度下的密闭容器中存在： 2NO2(气) N2O4(气)平衡。 （1）先保持容器容积不变，充入Ar气增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？ （2）若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？ ⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。 ⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。 压强的变化必须改变混合物的浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。 注 意 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g) + S(s) 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？ 练习2： 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积