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专题：离子反应 * 关 于 本 课 件 作者：周宁一中化学组★肖涌沂 联系：xiaohome@163.com 使用：适用于鲁科版高中化学第一轮总复习。 一、电解质和非电解质 【典例精析】 4、电离规律和电离方程式的书写 1、离子反应发生的条件（离子共存问题） 三种特殊情况： 二、离子反应考点 离子方程式书正误的判断 3、离子方程式的书写和判断 【典例精析】 【典例精析】 【典例精析】 【典例精析】 【典例精析】 【典例精析】 【典例精析】 【典例精析】 * 下列叙述正确的是： A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D、铜能导电，所以是电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 [分析]①“或”、“和”、“化合物”、“都”…… ②导电的前题是电离，酸、碱、盐、水能电离，所以它们是电解质。 练习 小结：BaSO4 , CaCO3 ，AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是全部电离，所以它们为强电解质，醋酸晶体易溶于水， 但它却不能全部电离，所以属弱电解质，因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然的联系，本质的区别在于它们在水溶液里的电离程度 弱酸、弱碱、水 大多数盐、强酸、强碱 物质类别 弱 强 同条件下导电性 分子、水合离子 水合离子 溶液里溶质粒子 部分≒ 全部 = 电离程度 弱电解质 强电解质 电解质 3、强弱电解质比较 下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 ( ) A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水 B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱 【答案】C 【解析】A一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以A错。B电离是一个吸热过程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。 【考点】强弱电解质概念 强者无平衡，弱者为可逆。越热越电离，越稀越电离， 浓度影响同离子，高中忽略盐效应,弱酸酸性看第一。 强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写， 盐虽难溶是强者，强酸酸式一步拆，弱酸酸式前后异。 Ka1 〉〉Ka2（一般要相差105） 3.生成易挥发物质（气体） 1.生成沉淀 4.发生氧化还原反应 5.发生络合反应或破坏络离子的反应 6.发生双水解反应 离子间发生复分解反应 7.发生离子反应的理论判据 ☆ △G= △H-T△S判据 ☆ 平衡常数Kc 《化学反应原理》课本P101 “追根寻源” 2.生成难电离物质（弱电解质） Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ba2+ Mg2+ Ca2+ Ag+ CO32－ SO42－ S2－ Cl－ OH－ 完全水解 完全水解 难 完全水解 氧化还原 难 难 难 难 难 难 难 难 难 难 难 难 难 难 难 难 难 分解 1、离子反应发生的条件—部分碱盐溶解性 微 微 微 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶、水解 溶 溶 溶 溶、水解 溶 溶、水解 溶 A、H2PO4-与PO43-不能大量共存。 C、与Al反应放出H2，可以是酸也可以是强碱； c（H+）水=10-14mol/L（很小），可以是酸也可以是碱。 H2PO4-+PO43-=2HPO42- B、酸性溶液中NO3-、MnO4-显强氧化性与Fe2+、I-、S2-等 Al3+与[Al（OH）4] -不能大量共存。 一色：附加条件－无色溶液 [Fe2+、 Fe3+ 、MnO4-、Cu2+、Cr2O72-] 二性：附加条件－酸碱性 三特： 四反应： （1）能够发生复分解反应的离子（识记难溶难电离） （2）能够发生氧化还原反应的离子（记氧化剂还原剂） （3）能够发生络合反应的离子 （4）能够发生剧烈的双水解反应的离子 五措词：大量共存、可能共存、不共存、肯定、因…反应 2、离子不能大量共存的规律 1、离子反应发生的条件（离子共存） → 2、离子大量共存问题的解题规律 → 3、离子方程式的书写和正误判断 → 4、溶液中离子的检验、鉴别、除杂、推断（综合） 5、溶液中离子浓度的大小判断（待学） 一看：事实（是否反应、反应原理是否有误） 二看：符号 =、≒、→、↑、↓、化学式、离子符号 三看：拆分（1、拆与不拆；2、是否按配比拆分） 五看：隐藏（1、多个离子反应；2、多步离子反应） 四看：守恒（1、电荷守恒；2、原子守恒；3、电子守恒） 有文字说明要注意： 七看：量比（如：