高一化学氯第一课时.pptVIP

1、氯气的实验室制备 1.你能否设计一些实验来证明氯气具有较强的氧化性呢？ 课堂作业 课本第87页 1. 2. 4 * 富集在海水中的元素——氯 浩瀚的海洋 资源的宝库 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯原子能否单独存在？若不能，游离态的氯以何形式存在？ 双原子分子Cl2 思考与交流： 1774年瑞典化学家舍勒将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色气体。这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒极为难受，但当他确信自己制得了一种新气体后他又感到一种由衷的高兴。可惜他受当时“燃素说”的影响，未能确认该气体的“真面目”。 直到 1810年英国化学家戴维确认这种气体是氯气，是新元素组成的单质，将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。 氯气的发现和确认 MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ △ 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 写出舍勒发现氯气的化学方程式 动动手吧： 思考与交流 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 2、氯气的物理性质 物理性质 色态： 黄绿色 气体 密度： 密度比 空气大 溶解性： 在水中溶解度不大（1：2） 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点： 较低(易液化) 在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。 “果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图： 问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以 避免这场灾难？你的依据是什么？ 泄漏点 风向 果林小学 较高堤坝 南 西 洼地 案例再现 1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气和氯水是同一种物质，都属于纯净物 C 　　　　 氯元素在自然界中以化合态存在、是典型的非金属元素。 其单质— Cl2化学性质活泼、氧化性强。 氯原子结构 性质 实验探究 2.你学过哪些物质是具有还原性的呢？ 根据大家的猜测，金属单质我们选择活泼金属Na、较活泼金属Fe和不活泼金属Cu作为代表，非金属选H2作为代表，来对氯气的化学性质进行探究。 实验探究 （二） 化学性质 1.与金属反应 （1）钠与氯气反应 金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 点燃 2Na+Cl2 2NaCl 现象： （二） 化学性质 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈棕黄色。 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 （2）铁与氯气反应 （二） 化学性质 （3）铜与氯气反应 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 思考：在一定条件（点燃或灼烧）下氯气与金属反应有什么规律？ 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成高价态的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。 2.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） A.CuCl2 B.FeCl3