2-2-1 影响化学反应速率的因素(第一课时).docVIP

远东二中导学稿 ★ 高二化学选修4-2 ★ 总计第16期 课题：§2.2第2节 影响化学反应速率的因素（第一课时） 主备:王华 审核： 审批： 班级： 学习小组： 学生姓名: 【学习目标】： 1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响； 2、能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 【学习重点】： 1、浓度、压强和温度对化学反应速率的影响。 2、活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 【学习难点】： 活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 【自主预习】化学反应速率通常用_________或者_________来表示。对于化学反应：aA+bB cC+dD,若以v表示化学反应速率，Δc表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），Δt表示一定的时间间隔。则v(A)=。v()=_____________,v(d)=_____________。 2、应知应会 一、有效碰撞理论 有效碰撞____________________________________ 活化分子____________________________________ 活化分子的百分数=100% （1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞， 发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有 合适的取向。 （2）活化分子是指能够发生有效碰撞的分子。 活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。 （3）活化分子的百分数越大，有效碰撞的次数 越多，反应速率越快。 （4）活化能是活化分子的平均能量与反应物平均能量 之差。如图所示，图中 表示活化分子的平均能量； 分别表示正、逆反应的活化能； 分别表示反应物分子和生成物分子的平均能量。由图可以看出： 正反应的活化能：Ea = 逆反应的活化能：Ea’ = 若Ea Ea’，表示正反应 热，逆反应 热。 二、响化学反应速率的条件 1、内因_________________________ 2、外因 同一化学反应，当外界条件改变时，化学反应速率也会发生变化，影响化学反应速率的外界条件主要有________、_________、_________、________等，其他如光、X射线、放射性辐射、超声波，固体反应物面积等也会影响化学反应速率。 浓度对化学反应速率的影响:浓度 、速率 。 仔细观察[实验2—2]，实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会 ；减小反应物浓度，反应速率会 。 ①反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆；对于可逆反应而言，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正 ，V逆 ，随后由于反应物浓度 ，产物浓度 ，V正 V逆也将 ；增大生成物浓度的瞬间，V正 ，V逆 ，随后由于反应物浓度 产物浓度 ，V正 V逆将 。 ②改变固体用量，对反应速率无影响 压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，在其它条件不变时、压强 ，反应速率 ， 1）如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变不影响反应速率 2）对于气体反应体系： 恒温时：增大压强，气体的体积 ，浓度 ，反应速率 ， 恒容时：①充入气体反应物，浓度 （压强 ），反应速率 ， ②充入惰性气体，压强 ，浓度 ，反应速率 恒压时：充入惰性气体，体积 ，浓度 ，反应速率 注意：惰性气体对反应速率的影响 稀有气体或其他非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论： （1）若容器、恒温、恒容，则充入的稀有气体或其他不反应气体虽改变了容器内气体压强，但却没有改变反应物气体产生的分压，即并没改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。 （2）若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体或其他不反应气体，就会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减小了反应气体产生的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。压强的变化要通过浓度起作用 【合作探究】： 一、浓度对反应速率影响的探究 1.学生分组探究实验（实验2-2），将实验现象记录在课本20页，得到结论。 实验有关的化学反应方程式： 。 2.用碰撞理论解释该原因：