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初三化学中考考点归纳与点拨 考点1：物质的变化、性质、反应类型 (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。 (3)四种基本反应类型是：化合(A+BAB)、分解(ABA+B)、置换(C+ABAC+B)、复分解(AB+CDAD+CB) 考点2：空气的成分、应用、污染和防治 ()空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体094％、C02 003％其他杂质气体003％ (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来 (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭空洞(氟氯) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02石油在驱动汽车、飞机时尾气中S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。 3：气的性质、 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状体，氧气通 物质 主 要 现 象 化学方程式 碳 发光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2 磷 产生大量白烟并放热 4P + 5O2点燃2P2O5 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO (2)实验室两种制法： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄) 2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，3229)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。 (3)用途：供给呼吸、支持燃烧4：燃烧、缓慢氧化、自燃和炸 燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸) 氧化 缓慢氧化(可能引发自燃) 燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点 灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。5：物质的组成与构成子外电子布 ()宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷 (2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数 (3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外层不8个电子。【要求会书写18号元素的原子(离子)结构示意图】 ()元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下： 元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 元素的种别 少于4个 原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数 金属元素 等于4个 不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等 多于4个少于8个 原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素 等于8个（He：2个） 稳定结构 稀有气体元素 一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He（稳定结构）与Mg。 (5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下： 构成物质的徽粒 实 例 金属、“石”字旁单质及稀有气体 原子 Mg、Hg、(C、Si、He)等 绝大多数物质 分子 N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等 金属与非金属形成的化合物 离子 NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等 化(化学变化：宏观上物质种类变、元素种类不变：微观上分子种类变、原子种类不变)。：水及的利用 (1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成．水的化学性质 化学方程式 水的电解 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 与某些非金属氧化物反应 C02+H20==H2C03 与某些金属氧化物反应 C